cosas

Modelo atómico de Thompson
Antecedentes
Naturaleza eléctrica de la materia
Tales de Mileto observo que al frotar un trozo de ámbar, este podía traer pequeñas partículas. Siglos después Gilbert comprobó que por frotamiento muchas sustancias adquirían electricidad. Sin embargo, fue solo hacia mediados del siglo XIX que están observaciones fueron planteadas formalmente.
Descubrimiento delelectrón William Crookes observo que si se creaba vacío dentro del tubo, retirando el aire presente en su interior, aparecía un resplandor, originado en el electrodo negativo o cátodo y que se dirigía hacia el electrodo positivo o ánodo, por lo que Crookes concluyo que debía tratarse de haces cargados negativamente, luego fueron bautizados como rayos catódicos. Posteriormente, J. Thompson establecióen 1895, que dichos rayos eran en realidad partículas, muchas más pequeñas que el átomo de hidrogeno y con carga negativa, que recibieron el nombre electrodo.

Descubrimiento de protón
Eugen Goldstein: observo que detrás de cátodo se producía otro tipo de resplandor proveniente del ánodo, por lo que dedujo que los nuevos rayos poseían carga positiva, posteriormente fueron bautizados comoprotones y se determinó que si carga de era igual magnitud que de un electrón
El nuevo modelo
Joseph Thompson: propuso un modelos en la cual la parte positiva del átomo se hallaba distribuida uniformemente por el volumen de este, mientras los electrones se hallaban inmerso en esta matriz de protones.
Modelo de Rutherford
Antecedentes
Descubrimiento de la radiactividad, Henri Becquerel(1852-1908). Este científico descubrió que lo mineral de uranio eran capaces de velar una placa fotográfica en ausencia de la luz externa por lo cual concluyo que poseían la propiedad de emitir radiaciones de forma espontánea.
Posteriormente, los esposos Pierre (1859-1906) y Marie Curie (1867-1934), retomaron las observaciones hechas por Becquerel, comprobando que todos los minerales de uranio tenía lacapacidad de emitir radiaciones.
La radiactividad se define como la propiedad que posee los átomos de algunos elementos de emitir radiaciones.
Estas radiaciones pueden ser de 4 tipo distinto:
Rayos alfa: son partículas formadas por dos protones y dos neutrones, por lo que poseen una carga positiva, igual a dos veces la carga de un protón.
Rayos beta negativo: se trata de haces de electrones,7000 veces más pequeñas que las partículas alfa y que viajan a una velocidad cercana a la luz.
Rayos betas positivo: son haces de partículas similares a los electrones, pero con carga positiva, denominadas positrones. Tienen las mismas propiedades que las partículas beta negativo.
Rayos gamma: estos rayos son radiaciones electromagnéticas, con un contenido energético muy superior al de la luzvisible, por lo que no posee masa y tiene una gran capacidad de penetración.
Descubrimiento de los rayos x
A fines del siglo XIX, en 1895 wilhelm Roengent (1845-1923). Estudiando los rayos catódicos, observo que una lámina recubierta con ciano- platinato de bario, que estaba a cierta distancia del tubo, emita una fluorescencia verdosa. Afirmo que dicha fluorescencia correspondía a unos rayos queatravesaban los materiales pocos denso, concluyo que estos rayos no deberían estar formados por partículas cargadas y en esto se parecían a los rayos de luz Roengent los llamo rayos X.

El modelo: proposición de la existencia del núcleo
A principios del siglo XX, Ernest Rutherford (1871-1937) realizo un experimento cuyos resultados fueron inquietantes. Observo que cuando un haz departículas alfa, emitidas por el polonio, unos de los elementos radioactivos golpeaba contra una lámina de oro, algunas de las partículas incidentes rebotaban, hasta el punto de invertir completamente la dirección de su trayectoria.
Descubrimiento del neutrón:
Rutherford había supuesto la existencia de una tercera partícula subatómica, que debía ser neutra, sin embargo, se tuvo que esperar...