cosas

QUÍMICA
BÁSICA

Margarita Patiño Jaramillo

MODELOS ATÓMICOS
VAMOS A ANALIZAR LOS CUATRO
MODELOS MÁS IMPORTANTES Y LA
REVISIÓN ACTUAL DEL ÚLTIMO DE
ELLOS:

Cuenta
que…
que

la

historia

La primera teoría científica sobre el átomo fue
propuesta por John Dalton a principios del siglo XIX,
y a partir de ahí se fueron proponiendo diversos
modelos:

TEORÍA ATÓMICA DEDALTON

1. La materia está constituida por átomos que son inalterables
y no se pueden dividir.
2. Las sustancias simples o elementos están formadas por
átomos simples idénticos con la misma masa y propiedades.
3. Los compuestos están formados por átomos compuestos,
también idénticos entre sí.
4. Los átomos de distintas sustancias tienen distinta masa y
distintas propiedades.
5. Los átomos nose destruyen en las reacciones químicas,
sino que se recombinan en la proporción numérica más
sencilla posible.

MODELO ATÓMICO DE
THOMSON

THOMSON demuestra la existencia del electrón. El
átomo es como una torta, cargada toda ella
positivamente, en la que se incrustaban como
pequeñas pasa que eran las cargas negativas o
electrones.
-La materia es eléctricamente neutra.
-La materiadesprende electrones, pero nunca cargas
positivas.

MODELO DE
RUTHERFORD

RUTHERFORD es discípulo de Thomson, pero en
su época hubo dos grandes avances científicos:
-El efecto fotoeléctrico, consistente en la emisión de
electrones por parte de una superficie metálica la
incidir luz sobre ella.
-La radiactividad, Becquerel comprobó que las
sales de Uranio emitían espontáneamenteradiaciones.

MODELO DE RUTHERFORD

Entonces experimentó con rayos α que incidían sobre
películas de oro. Descubrió así la existencia del
núcleo, objeto muy masivo y cargado positivamente.
Postulados:
El átomo está constituido por un núcleo central que
concentra toda la carga positiva y casi toda la masa
del átomo.

MODELO DE RUTHERFORD

En la corteza están los electrones, con carganegativa y
con una masa despreciable frente a la del núcleo. Los
electrones giran en órbitas circulares concéntricas en
torno al núcleo.
El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación
con el tamaño de todo el átomo, y entre el núcleo y la
corteza hay espacio vacío.

MODELO DE BOHR

BOHR trabajó con Rutherford cuando este ya había
postulado

su

modelo.

Postuló

unmodelo

sin

demostración experimental que lo demostrara. Se
suele decir de él que soñó con el modelo una noche y
a la mañana siguiente lo escribió con la suerte de que
sus ideas eran las correctas y el modelo perdura en el
tiempo.
Los electrones giran en órbitas circulares (esto es lo
único que no se mantiene actualmente) en torno al
núcleo merced a la atracción eléctrica protón-electrón.MODELO DE BOHR

El electrón no puede situarse a
cualquier distancia del núcleo, sino
que debe ocupara niveles u órbitas
predeterminadas.
No
valen
posiciones intermedias entre órbitas.

Mientras el electrón se mueve en su órbita no pierde energía.
Si pasa de una órbita externa a otra más interna desprende
energía, la misma que absorbe para la transición contraria.

MODELO ATÓMICOACTUAL

Antes explicamos los pasos que llevaron a establecer este
modelo que es con el que actualmente trabajamos. El
modelo planetario de RUTHERFORD presentó enseguida
una gran deficiencia: los electrones no describían órbitas
estables.

Proponer un modelo alternativo al de Rutherford supuso
romper con el concepto de órbita para el desplazamiento del
electrón. La nueva idea fue la deorbital.

Proponer un modelo alternativo al de Rutherford supuso
romper con el concepto de órbita para el desplazamiento del
electrón. La nueva idea fue la de orbital.
El modelo atómico de orbitales se basa en las ideas
expuestas por diversos científicos, especialmente el austriaco
E. Schrödingery el alemán W. K. Heisenberg.
Este modelo establece una serie de postulados, de los que...