cosas

mol
Para otros usos de este término, véase Mol (desambiguación).
Mol
Estándar: Unidades básicas del Sistema Internacional
Magnitud: Cantidad de sustancia
Símbolo: mol
Expresada en: 1 mol =Cantidad: 6,022 141 29 (30) × 1023
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia quecontiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo dedebates,1 aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número deAvogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).2

El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o gruposespecíficos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro(NA)3 y equivale a:

\rm
1 \, mol =
6, 022 \, 141 \, 29 \, (30) \, \cdot 10^{23}\ unidades \; elementales
3



Ejemplo gráfico de la conversión de moles
Índice [ocultar]
1 Historia
2Aclaraciones
3 Equivalencias
4 Véase también
5 Referencias
6 Enlaces externos
Historia[editar]
Dado el tamaño extremadamente pequeño de las unidades fundamentales, y su número inmensamentegrande, es imposible contar individualmente las partículas de una muestra. Esto llevó a desarrollar métodos para determinar estas cantidades de manera rápida y sencilla.

Si tuviésemos que crear una...