Cosas

[pic][pic]

Fórmula Empírica y Molecular
Tomado de
http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/materia_energia.htm
http://rogav-formulaquimica01.blogspot.com/
Fórmula Empírica y Molecular.
La fórmula empírica es una expresión o forma que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico, en ella serelacionan los símbolos de los elementos con un número entero correspondiente a cada símbolo. Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos presentes en lamolécula.
Determinación experimental de fórmulas empíricas.
1. El análisis químico indica el numero de gramos de cada elemente presentes en una determinada cantidad de un compuesto.
2. Las cantidades de gramos seconvierten a moles de cada elemento, recuerde que para convertir moles a gramos es necesario utilizar el peso atómico del elemento.
3. Seguidamente se debe realizar una comparación entre las moles obtenidas a fin de determinar la de menor valor.
4. Por último las moles de los demás elementos deben ser divididas por el número de moles de menor valor escogido en el numeral anterior. El cociente deesta división debe ser un numero entero, en caso contrario debe aproximarse (siempre y cuando sea posible) al valor entero más cercano o por ensayo y error determinar un numero entero que multiplique a todos los cocientes y los convierta en valores enteros. Una vez realizado este procedimiento se escribe la formula empírica con lo cocientes determinados para cada elemento.
Ejemplo
La alicina esel compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa: C: 44,4%; H: 6,21%; S: 39,5%; O: 9,86%. Calcule su fórmula empírica.
Solución:
[pic]Se inicia suponiendo que hay 100 gramos de compuesto en este caso alicina, de tal manera que:
[pic]
Una vez obtenidos los moles de cada elemento se procede a realizar ladivisión de cada uno de ellos entre las moles de menor valor que en este caso corresponden al oxígeno a fin de hallar los cocientes para escribir de la formula empírica:
[pic]
Formula empírica: C6H10S2O
Determinación de Formulas Moleculares
Para calcular la fórmula molecular, o real, se requiere conocer la masa molecular aproximada del compuesto, además de su formula empírica. Conociendo que elpeso molecular de un compuesto debe ser un múltiplo entero (n) del peso molecular de la fórmula empírica. Por tanto,
(Peso Molecular de la Formula Empírica)*n = (Peso Molecular de la Fórmula Molecular)

Ejemplo
Determinar la formula molecular de la alicina sabiendo que el peso molecular de su formula molecular es 120g/mol.
Peso molecular de la Formula empírica:
C = 12g x 3 = 36g/mol
H = 1gx 10 = 10g/mol
S = 32g x 2 = 64g/mol
O = 16g x 1 = 16g/mol
Peso Molecular = 120g/mol

[pic]
En este caso, Formula Molecular = Formula Empírica
Un compuesto contiene 63.53% de hierro y 36.47 % de azufre. Deducir su formula empírica.( Para facilidad de los cálculos tómese por pesos atómicos Fe= 55.8 y S=32.1)

La fórmula empírica expresa solamente el número relativo de los átomos de cadaelemento y todo lo que se dice acerca de los números relativos de los átomos de cada elemento se pude aplicar al número relativo de moles de átomos. Por tanto el cálculo del numero relativo de moles de hierro y de azufre conducirá a la formula empírica. La solución, cuando se aplica a 100 g del compuesto, es como sigue:
[pic]

La formula empírica del sulfuro es FeS

EJEMPLO:
Deducir lafórmula empírica de un compuesto formado por 9.6 x 1023 átomos de carbono, 2.888 x 1024 átomos de hidrogeno y 4.816 x 1023 átomos de oxígeno.
 La manera más conveniente de resolver el problema es conocer el número relativo de átomos; para lograrlo, dividimos por el número menor, es decir, 4.816 x 1023
[pic]
 
 
Por cada átomo de O, tenemos de 2 de C y 6 de H. Así, fórmula empírica es C2H6O
 ...