Cosas

Teoría Atómica de Dalton
En 1805, John Dalton fundamentó las leyes ponderales con la teoría llamada atómica. La cual se resume de la siguiente manera:
Todos los elementos se componen de diminutas partículas indivisibles llamadas átomos. No se crean ni se destruyen átomo durante las reacciones químicas.
Todos los átomo de un mismo elemento dado son iguales, pero los átomo de un elementodifieren de los átomo d todos los demás elementos.
Se forman compuestos cundo los átomos de elementos diferentes se combinan en proporciones fijas y pequeñas de números enteros.
Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, cada compuesto tiene una proporción de átomos diferente, pero definida. En el caso de estas sustancias químicas, si la masa de un elemento es fija, lasdiferentes masas del segundo elemento guardan proporciones de números enteros entre sí.
Cuando se lleva a cabo una reacción química, los átomos de las sustancias iniciales reaccionan unos con otros para formar sustancias nuevas y diferentes, con combinaciones de átomos distintas.

MODELOS ATÓMICOS

Modelo Atómico de Thompson
En 1904, Thompson propuso un modelo atómico muy macizo, ya que se suponíaque el átomo era una masa positiva con los electrones incrustados dentro de ella. Estos electrones, eran necesarios para la electrificación de la materia por frotación, siendo su único movimiento posible la vibración. Este modelo se conoce como el modelo del “pudín de pasas” del átomo.

Modelo atómico de Rutherford
Rutherford observó que las partículas α (núcleos de helio) procedentes demateriales radioactivos no se desviaban a atravesar los gases, los líquidos ni los sólidos.
Realizo un experimento que consistía en bombardear una lámina muy fina de palta u oro con partículas α y observar las variaciones que se producían, éstas se contabilizaban y resultaron ser muy pocas, ya que casi todas las partículas atravesaban las láminas sin desviarse y unas pocas rebotaban.
Esteexperimento lo llevó a plantear un nuevo modelo atómico que se puede resumir de la siguiente forma:
El átomo posee un núcleo con la casi totalidad de su masa con un diámetro de unos 10-14 m.
Alrededor de este núcleo, los electrones giran en órbitas circulares muy lejanas. Según sus cálculos el radio de estas órbitas era del orden 10-10 m.

Modelo atómico de Bohr
El físico danés Niels Henryk David Bohrmodificó el modelo de Rutherford que no tenía justificación en la mecánica clásica. Bohr basó su modelo en postulados que subsanan los defectos del anterior modelo atómico:
Un electrón girando en órbita estacionario no emite energía radiante.
Sólo son posibles las órbitas cuyo momento angular m•v•r sea múltiplo entero de h/2π
Cuando un electrón salta de una órbita a otra más interior, emiteuna radiación electromagnética.
El físico alemán Arnold Sommerfeld modificó el átomo de Bohr al ver que algunas rayas de espectro se desdoblaban cuando se sometía el gas a los efectos de un campo magnético intenso. En esta modificación algunas de las órbitas circulares pasan a ser elípticas, y el núcleo estaría situado en uno de los focos de la elipse.

Modelo atómico Actual
Una serie deexperimentos dieron pie a que el físico austríaco Erwin Schördinger junto con otros científicos lanzaron el modelo atómico actual. Los hechos causantes de este modelo son:
Principio de De Broglie: Considera que una partícula cuando se mueve a gran velocidad se comporta como una onda.
Principio de incertidumbre (Werner Karl Heisenberg) : que declaraba que era imposible medir simultáneamente y con unaprecisión absoluta la posición y el producto de una partícula.
Efecto fotoeléctrico. Un fotón (partícula de luz) penetra en el material y al chocar con un electrón poco unido al núcleo lo arranca mediante perdida de energía.
Efecto Comptom: Cuando una onda electromagnética choca contra un electrón libre, éste sale despedido a una cierta velocidad y se forma otra onda de frecuencia menor a la...