Cosas

Serie de ejercicios # 3

1. Es una sustancia que cambia el papel tornasol de rojo a azul

2. Define ión, electrolito, electrolito fuerte, electrolito débil, ionización


3. Es la teoría de la disociación electrolítica de Arrhenius:

4. Un acido fuerte tiene un ____________ grado de disociación, un ácido débil tiene un ___________ grado de disociación. (alto/bajo)

5.Define ácido y base, según Arrhenius, Bronstred y Lowry, Lewis

6. Define hidrólisis y neutralización.

7. De acuerdo a su acidez, el agua se considera:

8. Establece la escala de pH dividiendo entre sustancias básicas, neutras y ácidas

9. Fórmulas para calcular pH y pOH

10. La suma de pH y pOH de una solución es:

11. Define a una sustancia indicadora:12. Menciona cinco diferentes soluciones indicadoras y su rango de cambio.

13. Dibuja una curva de titulación ácido-base y explica que es el punto de equilibrio o equivalencia.

14. Calcula el pH y pOH de una solución de a) H 2SO4 0.04 M, b) si la concentración del ión oxonio en una solución es de 3x10-4M, c) si el pH de una solución es de 5.67; ¿Cuál es la concentración del iónoxonio?

15. Es la capacidad de desarrollar un trabajo

16. Es la ciencia que estudia los diferentes tipos de energía y la conversión entre ellas

17. Es una forma de medir la espontaneidad de una reacción

18. El contenido calórico de un mol de sustancia se conoce como:

19. Da el concepto de entropía:

20. Es el proceso mediante el cual se convierte o setransforma una o varias sustancias químicas en otra u otras diferentes de las primeras

21. Define reversibilidad e irreversibilidad

22. Define equilibrio químico.

23. ¿qué es la velocidad de una reacción?

24. Menciona y explica tres factores que afectan la velocidad de una reacción.

25. ¿qué es una reacción de primer, segundo y tercer orden?

26. Escribe las constantesde equilibrio para las siguientes reacciones:

a) N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g)

b) O2 (g) + 3F2 (g) = 2ClF3 (g)

c) 2NOCl (g) = CI2 (g) + 2NO (g)

d) Se estudio la reacción entre el hidrógeno y el iodo para formar ácido yodhídricoH2 (g) + I2 (g) = 2HI (g)
Se obtuvieron los siguientes datos de concentraciones de H2, I2 y HI en equilibrio, en moles por litro:

Corrida | H2 | I2 | HI |
I | 0.0032583 | 0.0012949 | 0.015869 |
II | 0.0046981 | 0.0007014 | 0.013997 |
II | 0.0007106 | 0.0007106 | 0.005468 |

Calcula la Keq en cada una de las corridas, si se acepta que hay unadiferencia debida a un error experimental,¿ es Keq constante?

e) Encuentra la constante de equilibrio para la reacción N2O4 = 2NO2 , si inicialmente se colocan 1.00 mol de NO2 y 1.00 mol de N2O4 en un recipiente de 1.00 L y en el equilibrio quedan 0.75 mol de N2O4 en el recipiente.











27. Supón que se tiene un valor de Keq= 3x10-7 , para la siguiente reacción:2NO2 (g) = O2 (g) + 2NO (g)
¿Cuál de los siguientes enunciados es una conclusión válida?
a) La reacción esta en equilibrio
b) La reacción se debe desplazar hacia los productos para lograr el equilibrio
c) La reacción se debe desplazar hacia los reactivos para lograr el equilibrio
mismo reactivo en equilibrio.

28, Toma como referenciala reacción de la pregunta 26, si se tienen las siguientes concentraciones iniciales y la constante de equilibrio.
NO2 | NO | O2 | Keq |
0.100M | 0 | 0 | 3.4x10-7 |
0.10M | 0 | 0.050M | 3.4x10-7 |

Calcula las concentraciones al alcanzar el equilibrio


29. Investiga el enunciado de cada una de las siguientes leyes.

Tercera ley de la termodinámica |
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Teoría de las...