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FORMULAS DE QUÍMICA DE 2º
INDICE

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.

Leyes Básicas de la química. Leyes de los Gases. Disoluciones Propiedades coligativas Estructura atómica Mecánica ondulatoria. Configuración electrónica. Propiedades periódicas. Enlace químico.

10. Termodinámica química. 11. Cinética química. 12. Equilibrio químico. 13. Reacciones de precipitación. 14. Reacciones detransferencia de protones. 15. Reacciones de transferencia de electrones.

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LEYES BÁSICAS DE LA QUÍMICA. Leyes ponderales y volumétricas de la Química. 1. Ley de conservación de la masa: Ley de Lavoisier. En toda reacción química la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias que se producen en la reacción. 2. Ley de las proporciones definidas: Ley de Proust. Cuando doselementos se combinan para formar un compuesto lo hacen siempre en una proporción constante o definida. 3. Ley de las proporciones múltiples: Ley de Dalton. Cuando dos elementos se combinan para formar diferentes compuestos, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro están en relación de números enteros y sencillos. 4. Ley de las proporciones recíprocas: Ley deRichter. Cuando dos elementos se combinan de forma diferente con un tercer elemento para formar distintos compuestos, las cantidades de estos elementos que se combinan con una cantidad fija del tercero, son las mismas múltiplos o submúltiplos que si estos dos elementos se combinasen entre sí. 5. Ley de los volúmenes de combinación: Ley de Gay-Lussac. Los volúmenes de todas las sustancias gaseosasque intervienen en una reacción química están en una relación de números enteros y sencillos. 6. Principio de Avogadro. Volúmenes iguale de cualquier gas en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas. Teoría atómica de Dalton 1. 2. 3. 4. Los elementos están formados por átomos, que son partículas materiales indivisibles. Los átomos de un mismo elementoson iguales, en masa y propiedades. Los átomos de distintos elementos son diferentes en masa y en propiedades. Los compuestos están formados por la unión de átomos en una relación numérica sencilla. Estas agrupaciones de átomos son las mismas en el mismo compuesto.

Cantidades químicas Peso equivalente, equivalente-gramo o equivalente. Es la cantidad de un elemento que se combina con 8,000 g deoxígeno o 1,008 g de hidrógeno. Unidad de masa atómica: uma. Es la masa de la doceava parte de la masa del isótopo de carbono 12 (12C). Número de Avogadro: NA = 6,022·1023 Es el número de átomos que hay en 12 g de 12C. 1 g = 6,022·1023 uma Unidad de cantidad de materia: Mol Es la cantidad de sustancia que contiene un NA de partículas. La masa de un mol de sustancia es igual a su masa molecularexpresada en gramos.

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LEYES DE LOS GASES Ley de Boyle Mariotte Para cualquier masa de un gas, a temperatura constante, El producto de la presión por el volumen es constante.

P V = P ' V ' = Cte
V V' = = Cte T T'

1ª Ley de Charles-Gay-Lussac Para cualquier masa de gas, a presión constante, el volumen es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

V = V0 (1 + α t )

α=

1273,16

para todo gas ideal P P' = = Cte T T'

2ª Ley de Charles-Gay-Lussac Para cualquier masa de gas, a volumen constante, la presión es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Ecuación general de los gases ideales.

P V P'V ' = = Cte para 1 mol de un gas ideal la Cte = R T T'
Otras expresiones relacionadas…

PV = n RT

R = 0,082

atm l K mol

n=

m M

M=

m RTPV

ρ=

m V

ρ=

PM RT

Ley de Dalton de las presiones parciales En una mezcla de gases, cada gas ejerce una presión parcial igual a la que tendría si ocupase él solo todo el volumen a la misma temperatura, y la presión total de la mezcla es igual a la auma de las presiones parciales de todos los gases que la componen.

Pi = xi PT

PT = ∑ Pi

Ley de Graham de la difusión de los...