Coservacion de la materia

I. Objetivos.-

* Observar y analizar experimentalmente la conservación de masas y explicar los errores a través de las leyes ponderales.
* Observar el concepto de Solubilidad por medio delos precipitados.
II. Materiales.-

* Crisol de porcelana
* Aro metálico
* Triangulo de cerámica
* Tijeras
* Luna de reloj
* Erlenmeyer
* Embudo
* Mechero
*Balanza analítica
* Vaso de 250ml
* Papel filtro
* Varilla de vidrio
* Desecador
Reactivos
* Muestra de cloruro de bario hidratado
* HCL concentrado
* H2SO4 (3M)
III.Fundamento Teórico.-
Leyes Ponderales
Ley de conservación de la masa.(Lavoisier)

Define que la masa no se crea ni se destruye solo se transforma y por lo tanto en una reacción se cumpleque la cantidad de masa de los reactivos es igual a la masa de los productos

Ley de las proporciones constantes (Proust)

Esta ley establece que en toda reacción química sus componentesguardan entre si una relación constante o definida, situación similar ocurre entre los elementos que forman un compuesto químico
IV. Cálculos.-

1) Determinación porcentual del agua (H2O)1BaCl2.XH2O (S) 1BaCl2 (S) + XH2O(G)

mBaCl2.XH2O=1.99g mexperimental del BaCl2 = 1.69g

* Hallando el valor de “X”

1BaCl2.XH2O (S)1BaCl2 (S) + XH2O(G)

(208 +18X)g 208g
1.99g 1.69g
208+18X g×1.69g=208g×1.99g⇒ X=2.05
∴ X=2.05 ≅2
* Hallando la composición experimental del agua (%)

%H2O=masaexeperimental del H2Omasa del BaCl2.XH2O×100%

%H2O=1.99g-1.69g1.99g×100% ∴%H2Oexperimental=15.08%

* Hallando la composición teórica del agua (%)

%H2O=18 × Xentero208 +(18 ×Xentero)×100%...