COULOMBIMETRÍA

COULOMBIMETRÍA
POR:
Q.F. Manuel Valle Campos

INTRODUCCIÓN
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Métodos Electroanalíticos basados en la
oxidación o reducción electrodica de un
analito durante un tiempo suficiente para
asegurar su conversión cuantitativa a un
nuevo estado de oxidación.
Es importante señalar que en estos métodos;
es la cantidad de electricidad necesaria para
completar la electrolisis la que sirve como
medida dela cantidad de analito presente

 A diferencia de los otros métodos

electroquímicos, los métodos
coulombimétricos no requieren
calibración frente a patrones por lo que
la relación funcional entre la cantidad
medida y el peso del analito se puede
deducir de la teoría.
 CARACTERISTICAS:




Moderada selectividad
Sensibilidad
Rapidez

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CLASIFICACIÓN.- Los métodos
coulombimétricos seclasifican en:
a.
Coulombimetría a potencial constante
b.
Coulombimetría a intensidad constante
c.
Electrogravimetría
Solo en la electrogravimetría se pesa el
producto de la electrolisis que se
deposita sobre uno de los electrodos.

Electrogravimetría
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Método analítico que se conoce desde un
siglo atrás y consiste en la precipitación
electrolítica del analito para su posterior
cuantificacióngravimetrica. En la mayoría de
los ensayos es el cátodo en donde se produce
el proceso de precipitación con excepción del
plomo en donde el proceso se realiza en el
ánodo.
La constitución del electrodo es generalmente
de Pt. Aunque en algunos casos se puede
utilizar otros tipos de electrodos Ejm:
Electrodo de Ag para determinar cloruros los
que se depositan como ClAg.

Propiedades Físicas de losprecipitados
electrolíticos
En condiciones ideales un precipitado
electrolítico debe ser sumamente adherente,
denso y liso para que en el proceso de
lavado secado y pesado no ocurran pérdidas
mecánicas ni reaccione con la atmósfera. Un
buen deposito se caracteriza por ser de
grano fino y tener brillo metálico. Cuando el
precipitado es esponjoso, pulverulento o en
forma de hojuelas o escamas se puedeconsiderar que son menos puros. Los
principales factores que inciden en las
características físicas de los precipitados
son la densidad de corriente, temperatura y
presencia de agentes complejantes.

Instrumentos
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El equipo que se utiliza para electrogravimetría, esta
formado básicamente por una celda apropiada y una
fuente de corriente directa.
Celda.- Están formadas por un agitador mecánico
paraevitar la polarización, y electrodos constituidos
por: Cátodos y ánodos de un mismo elemento por
ejm: Pt, Hg, Cu, latón etc.
Fuente de Poder.- Se utiliza una batería de corriente
continua y un reóstato para controlar el potencial
aplicado.
APLICACIONES.- Es una técnica poco especifica por
lo que se aplica a un número limitado de elementos
como: Cd, Co, Cu, Fe, Pb, Ag, Sn entre los másrepresentativos.

Coulombimetría
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Concepto.-Abarca un grupo de métodos
analíticos que incluyen la medida de la
cantidad de electricidad ( en coulombs)
necesaria para convertir cuantitativamente al
analito en un estado de oxidación diferente.
Ventaja.-La constante de proporcionalidad
entre los coulombs y el peso del analito,
puede deducirse a partir de constantes
físicas conocidas y no es necesarioentonces realizar una calibración

Unidades de Cantidad de
electricidad
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Las unidades que se utilizan son:
Coulomb Q.- Es la cantidad de electricidad
que fluye durante el pasaje de una corriente
de intensidad constante de un amperio,
durante un segundo.
• Q=I.t

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Donde:
Q son los Coulombs
I son los amperios
t es el tiempo en segundos

 Faraday.- Es la cantidad de electricidad

queproducirá en un electrodo un
cambio químico de un equivalente.
 Debido a que el equivalente en una

reacción de oxidorreducción
corresponde al cambio producido por
una mol de electrones, un Faraday es
igual a 6,02 x 10 23 electrones o a 96491
Coulombs.

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Ejemplo:
Calcular los gramos de cobre depositados en
el cátodo cuando se pasa una corriente
constante de 0,800 A a través de una...