Coulometria

Coulometria



Princípio do método

A coulometria é um método eletrolítico quantitativo primário com uma corrente líquida e uma reação líquida de célula. Neste método, a eletrólise é utilizadapor um tempo suficiente para fazer com que haja redução ou oxidação completa do analito, formando um composto de composição. A quantidade de analito é então determinada pela quantidade de cargaelétrica necessária para que a reação se complete.

A análise coulométrica é uma aplicação da primeira lei da eletrólise de Faraday – o andamento de uma reação química em um eletrodo é diretamenteproporcional á quantidade de eletricidade que passa pelo eletrodo.

A substância a ser determinada pode reagir diretamente em um dos eletrodos e o processo correspondente é chamado de análise coulométricaprimária. A reação também pode ocorrer em solução, com uma substância gerada por uma reação de eletrodo, e o processo é chamado de análise coulométrica secundária.

Grandezas importantes:

•Coulomb: É a quantidade de carga elétrica transportada por uma corrente constante de 1 ampère durante 1 segundo

Q = It

• Para correntes variáveis;




• Faraday: Carga correspondentea 1 mol de elétrons (ou 6,022 x 1023elétrons). Carga do elétron = 1,6022x10-19 C, logo: 1 F = 96.485 C.

Aplicações:

• Em princípio, qualquer reação (catódica ou anódica) pode ser utilizadaem uma determinação coulométrica.

• Dissolução de um metal.

• Redução de um íon.

• Oxidação ou redução de uma espécie solúvel.

• Pode ser aplicada para a determinaçãoquantitativa de qualquer analito que sofra uma reação que altere seu número de oxidação, formando uma espécie de nox conhecido.

• A coulometria a potencial controlado oferece possibilidades para asdeterminações eletrolíticas de compostos orgânicos.

• O mercúrio é um cátodo popular; têm sido descritos métodos para a deposição de mais de duas dúzias de metais nesse eletrodo.

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