Cp y Cv Clement y Desormes
Páginas: 3 (521 palabras)
Publicado: 17 de junio de 2013
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD DEL ZULIA
FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
UNIDAD ACADEMICA DE FISICOQUIMICAdeterminación de la razón cp/cv. método de clement y desormes.
Presentado por:
Br. Rosana Holguin Ruiz
C.I. 20.578.333
Maracaibo, Julio de 2012RESUMEN
En estapráctica, se determinó la relación entre los calores específicos a presión y volumen constante produciendo una compresión y expansión para gases ideales, donde γ = Cp/Cv. Durante el proceso se obtuvo elvalor de las columnas de líquido desplazado en el manómetro (H1), luego se abrió y cerro rápidamente la llave para dejar salir súbitamente el gas, después de la liberación se registro nuevamente lalectura del manómetro como (H2). El experimento se realizo 8 veces. Cada valor fue llevado a milímetros de mercurio (mmHg) y se calculo el error relativo para cada uno.
INTRODUCCIÓN
La transferenciade calor es el paso de energía térmica de un cuerpo con mayor temperatura a uno con menor temperatura, esta es una de las operaciones mas comunes en la industria química, lo cual constituye a la ideade que un cuerpo posee una capacidad calorífica para el calor, la cual no es mas que la cantidad necesaria de calor por unidad de masa, para producir un aumento de un grado en la temperatura1.
Larelación de la capacidad calorífica a presión y volumen constante de un gas puede determinarse a través del método de Clement-Desormes, este método se basa en una expansión adiabática de un gas y suresultado se interpreta en términos de la contribución al calor específico por grados de libertad molecular.
Los grados de libertad molecular, son las coordenadas necesarias para describir la posicióny configuración de una molécula, así hay 3N componentes independientes del movimiento. Si las N partículas están unidas formando una molécula poliatomica, entonces se escogen adecuadamente las 3N...
UNIVERSIDAD DEL ZULIA
FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
UNIDAD ACADEMICA DE FISICOQUIMICAdeterminación de la razón cp/cv. método de clement y desormes.
Presentado por:
Br. Rosana Holguin Ruiz
C.I. 20.578.333
Maracaibo, Julio de 2012RESUMEN
En estapráctica, se determinó la relación entre los calores específicos a presión y volumen constante produciendo una compresión y expansión para gases ideales, donde γ = Cp/Cv. Durante el proceso se obtuvo elvalor de las columnas de líquido desplazado en el manómetro (H1), luego se abrió y cerro rápidamente la llave para dejar salir súbitamente el gas, después de la liberación se registro nuevamente lalectura del manómetro como (H2). El experimento se realizo 8 veces. Cada valor fue llevado a milímetros de mercurio (mmHg) y se calculo el error relativo para cada uno.
INTRODUCCIÓN
La transferenciade calor es el paso de energía térmica de un cuerpo con mayor temperatura a uno con menor temperatura, esta es una de las operaciones mas comunes en la industria química, lo cual constituye a la ideade que un cuerpo posee una capacidad calorífica para el calor, la cual no es mas que la cantidad necesaria de calor por unidad de masa, para producir un aumento de un grado en la temperatura1.
Larelación de la capacidad calorífica a presión y volumen constante de un gas puede determinarse a través del método de Clement-Desormes, este método se basa en una expansión adiabática de un gas y suresultado se interpreta en términos de la contribución al calor específico por grados de libertad molecular.
Los grados de libertad molecular, son las coordenadas necesarias para describir la posicióny configuración de una molécula, así hay 3N componentes independientes del movimiento. Si las N partículas están unidas formando una molécula poliatomica, entonces se escogen adecuadamente las 3N...
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