craneo oseao

INFORME DE LABORATORIO
PRÁCTICA 5
CALOR DE DILUCION Y CALOR DE REACCION

Cristian David Bravo Sánchez, Diana Stefan Villamizar Fuentes, Maydeyi Castañeda Barrera, Samy León Pérez, Kevin David Leal Godoy.

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA
UNIVERSIDAD DE PAMPLONA
2012
RESUMEN
Durante la práctica se realizo la calibración del calorímetro para establecer la relación existente entre lavariación de temperatura observada y la cantidad de calor producida por la reacción, también se determino el calor de disolución utilizando agua destilada e hidróxido de potasio, igualmente se determino la cantidad de energía calorífica que un sistema que absorbe o cede para que la temperatura permanezca constante durante el proceso de la reacción química. Por otra parte se hallo el calor dedisolución y calor de reacción conjuntos. Comprobándose que en una reacción exotérmica provoca un aumento de temperatura del sistema y una energía positiva, mientras que una reacción endotérmica nos conduce a una disminución de la temperatura, por lo tanto una energía negativa.
PALABRAS CLAVES
Calor de dilución, calor de reacción, calorimetría, constante calorimétrica, reacción endotérmica,reacción exotérmica.
INTRODUCCION
El calor de dilución consiste en la adición de más disolvente a una solución, para disminuir la concentración del soluto, es común que se libere o absorba calor adicional. El calor de dilución es el cambio de calor asociado al proceso de dilución. Cuando un proceso de disolución es endotérmico (absorbe calor) y a dicha solución se le diluye, posteriormente lamisma disolución absorbe más calor de los alrededores. Caso contrario es cuando un proceso de disolución es exotérmico, pues al adicionar disolvente, liberará más calor a los alrededores. (1)
En un sistema termodinámico cerrado en el que tenga lugar una reacción:
aA + bB                  cC + dD
Se produce una rotura de enlaces y formación de otros, por lo que habrá una variación de la energíainterna del sistema. Se denomina calor de reacción a la cantidad de energía calorífica que el sistema ha de ceder o absorber para que la temperatura permanezca constante durante todo el proceso de la reacción química. Si el medio exterior recibe energía la reacción se denomina exotérmica y si el sistema absorbe energía se llama endotérmica. En las reacciones exotérmicas, se necesita menos calor pararomper los enlaces del que se desprender al formar los nuevos, y en las reacciones endotérmicas, ocurre al contrario, se necesita más calor para romper los enlaces del que se desprende al formar los nuevos. De acuerdo con el criterio termodinámico de signos, para una reacción exotérmica, el calor de reacción será negativo y para una endotérmica será positivo.
Si la reacción es a volumenconstante:      DU  =  Qv
Reacciones de este tipo pueden ser:
Reacciones que se producen en un recipiente cerrado.
Reacciones entre sólidos o líquidos sin desprendimiento de gases.
Reacciones entre gases en las que el número de moles permanece constante.
Si la reacción se realiza a presión constante, el calor de reacción Qp es igual a la variación de la entalpía:
Qp = DH
Ahora bien, para podercomparar los calores de reacciones distintas es preciso conocer bajo qué condiciones se están llevando a cabo y el estado físico de los distintos componentes de la reacción (gas, líquido o sólido). Para ello se define un estado estándar o condiciones estándar que corresponde a la forma física más estable de cualquier cuerpo puro a la presión de 1 atm y 25ºC, (a diferencia de las condiciones normales quetienen lugar a presión 1 atmósfera y temperatura 0º C). (2)

PARTE EXPERIMENTAL
MATERIALES, EQUIPOS E INSUMOS
Se utilizó: balanza de tres brazos (marca OHAUS), balanza analítica (marca OHAUS), plancha de calentamiento.
REACCTIVOS
Se utilizó: agua destilada, hidróxido de potasio (KOH) (marca ABC), solución de HCl 1M 36% (marca MOL LABS), solución de KOH 1M (marca MOL LABS).
PROCEDIMIENTO...