Craqueo o Cracking

Craqueo o Cracking
El craqueo lo que hace es incrementar la proporción de los hidrocarburos de bajo peso molecular a expensa de los de más alto peso molecular por procesos que implican la rotura de enlaces C-C provocada por calor (craqueo térmico) o mediante el uso de ciertos catalizadores (craqueo catalítico).

El "cracking" térmico es el más antiguo y consiste en someter una mezcla dehidrocarburos pesados y vapor de agua a temperaturas elevadas ((800ºC) y presión (3 atm) durante un corto periodo de tiempo (0,1 a 0,4 s). Se producen reacciones complejas en cadena a través de radicales libres. Se obtienen fundamentalmente productos petroquímicos intermedios como etileno y propileno, útiles en síntesis orgánica, variando los porcentajes según el tipo de hidrocarburo y las condicionesconcretas empleadas.
El "cracking" catalítico es el más utilizado en la actualidad. Se trabaja a temperaturas entre 450 y 600 º C, a baja presión y en presencia de un catalizador ácido del grupo de los aluminosilicatos (como zeolitas y tamices moleculares). Cuando una fracción pesada se somete a este tipo de "cracking", las reacciones van a través de carbocationes, aumenta la producción degasolina y se obtiene como subproducto propileno.

Regla del Octeto
Los átomos con frecuencia ganan, pierden o comparten electrones tratando de alcanzar el mismo número de electrones que los gases nobles más cercanos a ellos en la tabla periódica. Los gases nobles tienen acomodos de electrones muy estables, como revelan sus altas energías de ionización, su baja afinidad por electrones adicionales ysu falta general de reactividad química. Puesto que todos los gases nobles (con excepción del He) tienen ocho electrones de valencia, muchos átomos que sufren reacciones, también terminan con ocho electrones de valencia. Esta observación ha dado lugar a una pauta conocida como regla del octeto: los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones devalencia. Un octeto de electrones consiste en subcapas s y p llenas de un átomo. En términos de símbolos de Lewis, un octeto puede visualizarse como cuatro pares de electrones de valencia dispuestos alrededor del átomo.
Concatenación En general, el acto de unir o enlazar cosas.
Pero  la concatenación más notable la presenta el carbono que forma enlaces covalentes muy fuertes consigo mismo. Todocristal de diamante es una molécula de carbono que tiene los átomos unidos, por enlaces covalentes simples que producen uno de los materiales más duros que se conocen .El diamante es también el mejor aislante sólido que se ha conocido, que testifica la utilización completa de todos los electrones para formar enlaces.
Una consecuencia de la concatenación es que muchos elementos no metálicos, puedenformar una variedad de moléculas o cristales.
ENLACE SIGMA ()
Se forman entre dos átomos de un compuesto covalente, debido a la superposición directa o frontal de los orbitales; es más fuerte y determina la geometría de la molécula. Dos átomos enlazados comparten un par de electrones de enlace, aportando cada uno de ellos, un electrón al par electrónico de enlace. Las uniones químicas también seclasifican de acuerdo al tipo de orbitales participantes en el enlace.
ENLACE Pi ( )
Se forma después del enlace sigma; es el segundo o tercer enlace formado entre dos átomos, debido a la superposición lateral de los orbitales “p”. Sus electrones se encuentran en constante movimiento.
Electronegatividad
 La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones,cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
     Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados  en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el...