Crazy Dreams

4 Leyes Ponderales…

Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 1789:
Este resultado se debe al químico francés A. L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774.Considerando que “La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye,sólo se transforma y permanece invariable.”
Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. 1801.
En 1808, tras ocho años de las investigaciones, Proust llego a laconclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
Ley de Dalton de las proporcionesmúltiples. 1803
Dalton elaboró la primera teoría atómica y realizó numerosos trabajos de los cuales formuló en 1803: “Cuando dos o más elementos pueden formar más de uncompuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de números enteros sencillos”
Ley de Richter a de lasproporciones reciprocas o equivalentes, masas de combinación o masas equivalentes. 1792
Fue enunciada por el alemán J. B. Richter en 1792 y dice que los pesos de dossustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre si.

Balanceo de ecuaciones por el método de TANTEO…
Para equilibrarecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
1º Se balancean los metales
2º se balancean los no metales3º Se balancean los hidrógenos
4º Se balancean los oxígenos
EJEMPLO:

3FeCl2 + 2Na3PO4 Fe3(PO4)2 + 6NaCl

Balanceo de ecuaciones por el método Oxido Reducción…