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Disolución acuosa
Se habla de una disolución acuosa siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar yforma puentes de hidrógeno muy fuertes.
Las disoluciones acuosas tienen una gran importancia en la biología, desde los laboratorios de ciencia básica hasta la química de la vida, pasando por laquímica industrial. Por la vasta cantidad y variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a veces disolvente del milenio.
Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio, son los mássolubles en el agua, mientras que los compuestos covalentes suelen ser poco solubles como los metales insolubles
Propiedades físicas del agua
* Es un líquido incoloro, inodoro e insaboro.
* Setransforma fácilmente en los tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso).
* A 100º C se produce su ebullición en condiciones normales de presión (es decir, al nivel del mar a 760 mm deHg).
* Se solidifica a 0º C en forma de hielo.
* Es un compuesto con elevada capacidad calorífica, esto es, requiere mucho calor para elevar su temperatura.
* A 4º C adquiere su mayordensidad, que se considera con valor de 1 (es la base para la densidad). Si su temperatura baja a partir de 4º C su densidad se eleva, pues la solubilidad decrece inversamente con la densidad; ésta esla razón por la que el hielo flota, pues ocupa más volumen.
* Es el disolvente universal por excelencia; todos los gases, así como numerosos sólidos y líquidos se disuelven en ella.
* Enestado químicamente puro, es mala conductora del calor y la electricidad.
* Su densidad y fluidez permiten que su energía potencial, al ser almacenada en presas, se aproveche en las caídas de aguapara producir energía eléctrica.
Principales propiedades químicas del agua
1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los...