Creacion del mundo

5º UNIDAD. TERMOQUÍMICA


DATOS: Entalpías estándar de formación en KJ/mol

NH3(g) = -46,3. H2O(l) = -285,8 CO2(g) = -393,5C2H4(g) = 52,3 H2S(g) = -20,15 SO2(g) = -296,1
HF(ac) = -320,1 OH-(ac) = -229,6 F(ac) = -329,1N2H4(l) = 50,42 AgNO3(s) = -123,02 C2H2(g) = 226,6
C2H6(g) = -84,7

Calores específicos: (J/g°C) de: H2O(l) = 4,184; Cu = 0,385; Au = 0,129;Fe = 0,444


1.- La estequiometría se basa en la ley de la conservación de la masa. ¿En qué ley se basa la termoquímica ?

2.- Las reacciones de descomposición son por lo generalendotérmicas, mientras que las reacciones de combinación son comúnmente exotérmicas. Dé una explicación cualitativa a estas tendencias.

3.- Un trozo de cobre metálico con una masa de 6,22 Kg. se calientade 20,5 °C a 324,3 °C . Calcule el calor absorbido en KJ por el metal.
R: 728 KJ

4.- Una hoja de oro que pesa 10,0 g y se encuentra a 18,0 °C se coloca en una hoja delgada de hierroque pesa 20,0 g y está a 55,6 °C. Determine la temperatura final de ambos metales.
R: 50,8°C.

5.- 200 mL de HCl0,862 M se mezcla con 200 mL de hidróxido de bario 0,862 M en un calorímetro a presión constante cuya capacidad calorífica es de 453 J/°C. La temperatura inicial es de 20,48°C para ambas disoluciones.Sabiendo que el calor de neutralización para el proceso:
H+(ac) + OH-(ac) H2O(l)
es de –56,2 kJ, determine la temperatura final de lamezcla.
R: 25,0 °C

6.- De los siguientes calores de...