crecimientos de cristales

LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA GENERAL

Práctica # 3.

CRECIMIENTO DE CRISTALES

OBJETIVO

Utilizar una técnica sencilla para hacer crecer cristales y determinar algunos aspectos físicos de éstos.

INTRODUCCION

Hay dos métodos generales para hacer crecer cristales en soluciones acuosas. En uno, el crecimiento de cristales ocurre cuando una solución saturada se enfríagradualmente a la temperatura en la cual la solución es apreciablemente sobresaturada. En el otro, el crecimiento de cristales ocurre cuando en una solución saturada se permite la evaporación del disolvente a temperatura constante.
En ambos métodos es necesario preparar una solución saturada a la temperatura en la cual el crecimiento de cristales ocurre (normalmente cerca de la temperatura ambiente) ypreparar unos cristales semilla, uno de los cuales se suspenderá en la solución saturada.

Cambios estructurales.
Las sustancias tienen características físicas y estructurales definidas. Hay una gran variedad de sustancias que no son moleculares como los metales en los cuales los átomos se mantienen unidos por electrones deslocalizados, mientras otros, tales como carbón, silicio, germanio, fósfororojo y negro y boro involucran estructuras infinitas de enlaces más localizados. Hay también muchos compuestos tales como SiO2 y SiC, en los cuales el arreglo se mantiene por enlaces heteropolares localizados. El grado de polaridad varía, hasta el caso límite de los arreglos ionicos en los cuales hay iones bien definidos, unidos principalmente por fuerzas coulúmbicas entre aquellos de cargaopuesta.
Hay sólidos que consisten de pequeñas moléculas bien definidas o de arreglo infinito bien ordenado de átomos. Debido a lo anterior dichas estructuras pueden modificarse bajo ciertas condiciones.


MATERIAL Y REACTIVOS

2 vasos de precipitado de 50 ml.
1 espátula
caja de Petri de vidrio
Papel para pesar
1 balanza
1 pinza para sujetar material caliente(pueden ser pinzas para crisol)
1termómetro de 100 °C.
1 microscopio o lupa
1 agitador de vidrio
1 portaobjeto
1 parrilla
Lentes de seguridad
1 pipeta graduada de 10 ml
CuSO4*5H2O (sulfato cúprico pentahidratado) ó ALUMBRE (sulfato de potasio y aluminio)
1 perilla
Agua destilada recientemente hervida
Recipiente de plástico para baño de hielo.
Hielo triturado o molido
Hilo de coser de nylon
Cinta masking tapePapel filtro
parafilm
Pinzas de disección
2 clip o sujeta papeles metalico
Matraz kitazato con manguera
1Crisol Gooch y su filtro
Varilla de vidrio
Alargadera para crisol Gooch



PROCEDIMIENTO

Sal
Disolución saturada
Disolución sobresaturada
Tiempo de crecimiento
Sulfato de cobre
40 g/100 mL agua
50 g/100 mL agua
dos días
Alumbre
13.9 g/100 mL agua
15.5 g/100 mL aguados días


A) SOLUCION SATURADA
Crecimiento de Cristales.
Observe al microscopio el sulfato de cobre o el alumbre que se le proporcionó reportando con detalle la forma de los cristales. En un vaso de precipitados de 50 ml disuelva completamente 4g de CuSO4*7H2O en 10 ml de agua caliente(ó 1.4 g si es Alumbre) (evite que hierva, coloque la parrilla en el número 1, no excedalos 60°C) y agite con cuidado para que la disolución sea más rápida.Decante la solución, vertiendo el líquido en una caja de petri y tape con película de parafilm bien estirada a la cual se le hacen unos pequeños agujeros para que el líquido se vaya evaporando lentamente, favoreciendo la formación del cristal (Si es necesario coloque su caja petri sobre una cama de hielo o agua helada), Dejarque la formación de cristales ocurra lentamente. Cuando se hayan formado cristales de aproximadamente 3 mm (Una semilla es un pequeño monocristal de mínimo 3 mm y máximo 8 mm de lado, lo que facilita la manipulación y evita que se formen maclas (cúmulos) de cristales en el crecimiento. Las maclas son bordes indeseables en las paredes del monocristal que pueden parecer parches o cristales pequeños...