Criminalistica

Química analítica cualitativa

Objetivo: Detectar los constituyentes de una muestra dada.

A) Marco Teórico:

Clasificación Analítica de los Iones de Metales o Cationes
Grupo de la Plata (Grupo I)
Plomo, mercurio(oso) y plata
Los compuestos de estos metales se caracterizan porque precipitan como cloruros con ácido clorhídrico diluido o con cloruros solubles. El cloruro de plomo es algosoluble en agua y, por eso, no se precipita totalmente como cloruro en este grupo, y se encuentra, luego, en el grupo 2 donde es precipitado como sulfuro muy insoluble.
Plomo, Pb
El plomo es un metal gris azulado, de densidad 11,48. Se disuelve fácilmente en ácido nítrico diluido.
(Formulas)
En ácido nítrico concentrado se forma una película protectora de nitrato de plomo insoluble en esteacido, que impide la disolución del metal. Los ácidos clorhídrico y sulfúrico diluidos tienen poca acción debido a la formación de películas protectoras de cloruro y de sulfato de plomo respectivamente.
Reacciones del ion plomo. PB++
Ácido Clorhídrico diluido: se obtiene un precipitado blanco de cloruro de plomo, PbCL2, que se forma solamente en frio y en solución no muy diluida:
Pb(NO)2 + 2HCL= PbCl2 + 2HNO
El precipitado es soluble en agua caliente (33,4 g y 9,9 g por litro a 100° C y 20° respectivamente); pero se separa de nuevo en forma de agujas cuando la solución se enfría. También es soluble en ácido clorhídrico concentrado y en solución concentrada de cloruros alcalinos debido a la formación de compuestos complejos, que se descomponen por dilución con agua con separación decloruro de plomo:
(FORMULAS)
Mercurio, Hg.
El mercurio es un metal blanco plateado, líquido a temperatura ambiente. No es atacado por los ácidos clorhídrico o sulfúrico diluidos; pero reacciona fácilmente con ácido nítrico. El ácido nítrico diluido y un exceso de mercurio da, en frio, nitrato mercurioso, mientras que con exceso de ácido concentrado y en caliente se produce acido mercúrico.(FORMULA)
Con ácido sulfúrico concentrado en caliente, se forma sulfato mercurioso o mercúrico según que el metal o el ácido estén en exceso:
(FORMULA)
El mercurio forma dos series de sales: los compuestos mercuriosos, que corresponden al oxido mercurioso, Hg2O, que contiene el grupo divalente mercurioso Hg2++, y los compuestos mercúrico que corresponden al oxido mercúrico y contienen el iondivalente Hg++.
Reacciones del ion mercurioso, Hg2++
Ácido clorhídrico diluido: Se obtiene un precipitado blanco de cloruro mercurioso, Hg2Cl2, insoluble en agua caliente y en ácidos diluidos fríos pero solubles en agua regia, que lo convierte en cloruro mercúrico.
(FORMULA)
Cuando se vierte sobre cloruro mercurioso hidróxido de amonio el precipitado se torna negro debido a la formación de cloruroamino mercúrico y mercurio finamente dividido
Plata, Ag
La plata es un metal blanco, maleable y dúctil. Es insoluble en ácidos clorhídrico y sulfúrico diluidos, pero se disuelven fácilmente en ácido nítrico y en ácido sulfúrico concentrado a ebullición
(FORMULA)
Reacciones del ion plata, Ag+
Ácido clorhídrico diluido: se obtiene un precipitado blanco, caseoso de cloruro de plata, AgCl, quese obscurece expuesto a la luz. El precipitado es insoluble en agua y en ácidos, pero es soluble en solución diluida de hidróxido de amonio debido a la formación del ion complejo diamin argentico, [Ag(NH3)2]+, precipita de la solución amoniacal por adición del ácido nítrico diluido o de solución de yoduro de potasio
(FORMULA)
Grupo de los metales alcalinos (Grupo V)
Magnesio, sodio, potasio,litio y amonio.
Los Cationes de este grupo no precipitan con los reactivos de los grupos anteriores
Magnesio, Mg.
El magnesio es un metal blanco, dúctil y maleable que arde al aire o en oxigeno con luz blanca brillante formando el óxido MgO y algo de nitruro Mg3N2. El metal reacciona lentamente con agua a temperatura ordinaria y rápidamente a 100° C. se disuelve fácilmente en ácidos liberando...