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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE AGUASCALIENTES
CENTRO DE BACHILLERATO Y SECUNDARIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA

MANUAL DE PRACTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA
A MICROESCALA PARA LA MATERIA DE QUÍMICA II
DEL QUINTO SEMESTRE DE BACHILLERATO
(PLAN 2004)
Ing. Jorge H. Ramírez Alonso

INDICE

Presentación

1

Practica 1

Número de Avogadro y el concepto de Mol

2Practica 2

Reacciones de óxido – reducción del Manganeso

6

Practica 3

Preparación a microescala de CuI

10

Practica 4

Disoluciones acuosas: concentración en porcentaje (%)

12

Practica 5

Determinación de la formula de un compuesto

16

Practica 6

Preparación y estandarización de soluciones

21

Practica 7

Suspensiones, Coloides y Disoluciones

25Practica 8

Ácidos y Bases, Neutralización

28

Practica 9

Indicadores y medida del pH

32

Practica 10

Hidrocarburos

36

Practica 11

Propiedades de los Hidrocarburos

39

Practica 12

Propiedades de los Alcoholes

43

Practica 13

Alcohol sólido

47

Practica 14

Separación de “Aspirina” de una tableta efervescente

50

Generación e identificación de gases53

Practica 15

Obtención de Oxígeno

54

Practica 16

Obtención de Hidrógeno

57

Apéndice:

Obtención de Gases en jeringas

60

Bibliografía

UAA, Centro de Bach. y Sec., Departamento de Química, Ing. Jorge H. Ramírez Alonso, Julio 2006

65

PRESENTACIÓN:

El presente trabajo es el resultado de la recopilación de material obtenido
en los diferentes cursos a loscuales se asistió en el Centro Nacional de Química a
Microescala, en la Universidad Iberoamericana campus Santa Fe ciudad de
México, así como el trabajo realizado en nuestro Laboratorio de Química del
Centro de Bachillerato y Secundaria.
La finalidad del trabajo es el tener material suficiente y actualizado para
efectuar las prácticas de los curso de Química I y Química II para los alumnosdel
cuarto y quinto semestre de nuestro Bachillerato de acuerdo al programa de la
materia y al plan de estudios vigente (2004).
Aquí se propone el uso de técnicas en microescala, que utilizan cantidades
muy pequeñas de sustancias y solventes, y que permiten observar los fenómenos
con la misma claridad que las técnicas convencionales. El uso de cantidades tan
pequeñas de reactivos reporta,entre otras, las siguientes ventajas.
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disminución notable en el gasto de reactivos y en la generación de
residuos, lo que incide en el cuidado de nuestro medio ambiente;
disminución de la exposición a sustancias potencialmente dañinas;
incremento en la seguridad tanto de estudiantes como maestros en el
trabajo de laboratorio mediante la reducción de los riesgos en caso deaccidentes;
reducción de los espacios para almacenar reactivos y equipos;
disminución importante en los costos de laboratorio; y
reducción del tiempo que se emplea en la realización de los
experimentos.

Considerando también la dificultad que pudiera existir para poder contar con
los equipos, los materiales y los reactivos, se proponen experimentos sencillos, en
su mayoría con materiales debajo costo y fácil adquisición.

Ing. Jorge H. Ramírez Alonso

UAA, Centro de Bach. y Sec., Departamento de Química, Ing. Jorge H. Ramírez Alonso, Julio 2006

1

Practica 1
NÚMERO DE AVOGADRO Y EL CONCEPTO DE MOL
OBJETIVO:
Obtener experimentalmente el número de Avogadro.
INTRODUCCION:
Muchos objetos no se cuentan individualmente sino en grupos. Los huevos
se compran por docenas, losrefrescos en paquetes de seis y el pan para
hamburguesas en paquetes de ocho. ¿Cómo se cuentan los grupos de átomos y
moléculas? Puesto que los átomos y las moléculas son muy pequeños, deducimos
que los grupos que podamos contar deben ser muy grandes. Una mol de una
sustancia se define como la suma de las masas atómicas de los átomos
individuales que constituyen una molécula expresada en...