cristalea

Colegio Elena Bettini
Tres de diciembre #2761
Independencia


TRABAJO DE LABORATORIO


Nombres: Bárbara Castañeda P.
Génesis Faúndez N.
Daniela García M.
Vanessa Kramm H.
Constanza Mera S.
Curso: 4º medio b
Asignatura: Química
Profesora: Beatriz Sepúlveda
Fecha: 23-06-2014



“Tras lashuellas de madre Elena Bettini”
INTRODUCCIÓN

En el presente informe de laboratorio veremos los sólidos cristalinos a partir de medicamentos cotidianos, para esto utilizaremos paracetamol que es un fármaco con propiedades analgésicas, sin propiedades antiinflamatorias clínicamente significativas, con átomos de C8H9NO2; y aspirinas que son es un fármaco de la familia de los salicilatos, usadofrecuentemente como antiinflamatorio, analgésico, antipirético y río, con átomos de C9H8O4 . Para esto moleremos las tabletas de los medicamentos y por separado las introduciremos en 100ml de agua que esta hirviendo, para final mente filtrar este liquido, esperar que se enfrié y observar los cristales que se formaron a través de la solubilidad.
El objetivo de este laboratorio será conocer la relación dela química con la física en relación con los sólidos y conocer las características y estructuras de los sólidos cristalinos.









PLANTEAMIENTO DE HIPÓTESIS
HIPOTESIS 1
*ASPIRINA
No observaremos cristales ya que su composición no lo permite.


HIPOTESIS 2
*PARACETAMOL
Al filtrar el líquido (que contiene 100ml de agua con 4 tabletas de paracetamol molidas), el líquido yafiltrado al momento de enfriarse no se formaran cristales.




MATERIALES
Trípode
Rejilla
Mechero
Papel filtro
Vaso precipitado
Pipeta
Embudo
Matraz
Varilla de agitación
Cápsula de petri
Mortero
4 aspirinas
4 paracetamol






PROCEDIMIENTO









REPORTE DE DATOS
Molimos las cuatro tabletas de aspirina y de paracetamol y fueron agregadas a 100ml de aguahervida por separado.
Filtramos los líquidos anteriormente descritos y como resultados obtuvimos una gran cantidad de cristales de color blanco, parecido al azúcar de mesa.
Al momento en que enfriamos el liquido ya filtrado, con un baño de agua fría, comenzaron a formarse cristales, debido a que a menor temperatura mayor es la formación de los cristales, en este caso cristales pequeños que el filtrono fue capaz de retener.






DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS
*ASPIRINA
Se comprueba que la hipótesis es errónea ya que la composición de la aspirina o acido acetilsalicílico es un acido hijo del acetato y del sauce, siendo la corteza de este ultimo de donde te obtiene su materia prima, teniendo la propiedad de formar hermosos cristales.
Cuando un elemento se acerca a su punto de fusión, losátomos se ordenan aleatoriamente porque se mueven mucho. Como los cristales son estructuras de elevado orden fue necesario que al liquido filtrado se le disminuya la temperatura porque así se pudo observar con mayor claridad cómo se formaban los cristales.

*PARACETAMOL
Se comprueba que la hipótesis es errónea ya que la solubilidad cuando la temperatura del agua aun es alta el medicamento seconsume de mejor forma, es decir, se hace mas soluble en el agua, pero no se pueden observar que aún quedan cristales, en cambio cuando la temperatura del agua disminuye su solubilidad disminuye, y se nota más los medicamentos en forma de cristales.



CONCLUSIÓN
Como conclusión podemos decir que es muy importancia la solubilidad, esta es la capacidad que tiene una sustancia o soluto sepuede disolver en un determinado medio o solvente. Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.
Si en una disolución no se puede disolver más soluto decimos que la disolución está saturada. En algunas condiciones la...