Cristales de Paracetamol

Informe Diferenciado De Química

“Cristales de Paracetamol”










Alumno: Daniel Contreras
Curso: 4to año medio
Profesora: Jenny Pino
Fecha de entrega: 31 de Marzo 2014Preguntas y Respuestas.
1¿Por qué se filtró la solución en caliente y luego se dejó enfriar?
La solución se filtró en caliente porque al estar sus partículas internas en movimiento facilita elflujo del líquidoatreves del papel, permitiendo que se pueda realizar con mayor facilidad, además si se deja filtrar la solución en frio, el soluto se concentraría en la parte de abajo del matraz, por loque no se estaría filtrando correctamente la solución creada, si no que el líquido de la parte superior solamente.
2¿Cómo varia la solubilidad del paracetamol con la temperatura?
Al igual que en lamayoría de las soluciones, la solubilidad de un soluto, como es en este caso el paracetamol, varía según la temperatura en la siguiente forma.
Mayor temperatura: Mayor solubilidad, puesto que latemperatura en las partículas se ve reflejada en el movimiento de estas, por ende hace más fácil poder disolver el soluto, y mayores cantidades de este en el solvente.
Menor temperatura: Menorsolubilidad, ya que al ser contrario a la situación anterior, las partículas del solvente se encuentran en menor movimiento dificultando la capacidad del soluto para mezclarse con el solvente y logrardisolverse, por lo que la cantidad de soluto posible a agregarse a la solución sin llegar al punto de saturación es menor.
3¿Cuál es la estructura de la molécula de paracetamol?

4¿Qué grupos funcionalesse distinguen en la molécula de paracetamol?
En la molécula se distinguen 2 grupos funcionales básicos, alcohol (R-OH) y el grupo amida (R-CON)
5¿Cómo influye en general la temperatura sobre lasolubilidad?
En líneas generales, podemos decir que a mayor temperatura, la solubilidad de un soluto en un solvente, sería mayor, pesto que una mayor temperatura implica un mayor movimiento entre las...