Cristales Info

Facultad de ciencias naturales y exactas; departamento de química, laboratorio de química inorgánica general.

CRISTALES Y CRECIMIENTO DE CRISTALES

Santiago de Cali, 24 de Mayo del 2011

RESUMEN
Se preparan cristales de cromato tripotasico de litio hexahidratado, acetato de cobre y calcio hexahidratado y ferricianuro de potasio cristalizándose dando color amarillo, azul y rojorespectivamente. El cromato tripotasico de litio hexahidratado no formo exitosamente en los siguientes días, debido a esto se obtuvo un fragmento pequeño de la solución que se utilizó como semilla se suspende de un cabello y se introduce a la solución sin tocar el fondo para efectuar el crecimiento del cristal; en el acetato de cobre y calcio hexahidratado no aparecieron los cristales lo que llevo asobresaturar la solución; el ferricianuro de potasio si se formó en los días posteriores. Finalizando el semestre los cristales de cromato tripotasico de litio hexahidratado y acetato de cobre y calcio hexahidratado, formaron.

INTRODUCCION
Los sólidos se clasifican en amorfos los cuales los átomos no están orientados y carecen de simetría o de forma propia y en cristalinos adquieren por si solos unaforma geométrica definida y características1.
La operación de cristalización es aquella por medio de la cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan; puede provocarse de dos formas: disminuyendo la temperatura a la disolución casi saturada y caliente o evaporando parte del disolvente. El crecimiento ocurre primero conla formación del núcleo, y luego con su crecimiento gradual.
En el proceso de cristalización, los iones o moléculas se depositan lenta y organizadamente sobre un núcleo o cristal, hasta dar lugar a formas como agujas, hojas etc.; que revelan la estructura y simetría de la red cristalina a nivel microscópico.
Los átomos se agrupan a azar, de modo irregular y son portadores de elevada energía ymovimiento. A medida que el líquido se enfría y se acerca al punto de solidificación, la energía de algunos átomos puede haber disminuido y con ello su movilidad dentro de la masa, de tal forma que pueden ocupar, respecto a los otros, una posición más orientada. Una vez alcanzada la temperatura de solidificación, estos grupos aislados de átomos pueden haber quedado ya orientados y enlazados como elcristal elemental, adquiriendo una estructura rígida de orientación los unos respecto a los otros. Los átomos vecinos pueden, una vez perdida la energía térmica necesaria, irse agregando al cristal elemental formado, formando nuevos cristales elementales unidos y comenzar dentro de la masa líquida a formar redes cristalinas en crecimiento. Estos cristales en crecimiento, cuando alcanzan ciertotamaño se convierten en núcleos de cristalización, y a su alrededor comienza a tejerse la red cristalina, a medida que más y más átomos van perdiendo energía con el enfriamiento2.

Existen seis sistemas cristalinos:
Sistema Cúbico
Las sustancias que cristalizan bajo este sistema forman cristales de forma cúbica, los cuales se pueden definir como cuerpos en el espacio que manifiestan tres ejes enángulo recto, con “segmentos”, “látices”, o “aristas” de igual magnitud, que forman seis caras o lados del cubo. A esta familia pertenecen los cristales de oro, plata, diamante, cloruro de sodio, etc.
Sistema Tetragonal
Estos cristales forman cuerpos con tres ejes en el espacio en ángulo recto, con dos de sus segmentos de igual magnitud, hexaedros con cuatro caras iguales, representados porlos cristales de óxido de estaño.

Sistema Ortorrómbico
Presentan tres ejes en ángulo recto pero ninguno de sus lados o segmentos son iguales, formando hexaedros con tres pares de caras iguales pero diferentes entre par y par, representados por los cristales de azufre, nitrato de potasio, sulfato de bario, etc.
Sistema Monoclínico
Presentan tres ejes en el espacio, pero sólo dos en ángulo...