CRISTALES IONICOS

Colegio Divina Pastora
Electivo Química








Informe Química

Montserrat González
Belén Mellado
Rita Fernández
Curso: III°B
Profesora: María Cristina Fernández




Introducción


Isomería, una palabra que hemos escuchado todo, ¿Pero qué es exactamente isomería?

Los isómeros son compuestos que presentan el mismo número de átomos de cadaclase en una molécula, tiene propiedades distintas.



De cadena

Constitucional De posición
O estructural
Isomería De funciónEstereoisómeros Isomería óptica o enantiomería

Isomería geométrica oDiastereoisomería



En este trabajo nuestro objetivo es identificar exhaustivamente los enantiomeros o isómeros ópticos, con esto veremos si es superponible el objeto y su imagen y también abarcaremos el concepto de quiralidad que es cuando en un espejo se refleja un objeto quiral o sea que no se puede superponer debido a que no todas sus imágenes calzan o son iguales en él. Por último setrabajará con la simetría y asimetría del carbono, con esto nos referimos que cuando es asimétrico no tiene los 4 sustituyentes iguales y cuando es simétrico tiene los 4 sustituyentes iguales, esto quiere decir que la imagen original es igual a la imagen en el espejo.












Materiales


Espejo
Esferas representativas. Tres de color blanco, que representan el hidrogeno; unanegra, la cual representa el carbono; tres esferas verdes, dos representan el cloro y una el flúor; una esfera de color roja que representa el bromo.



















Metodología

Comenzando nuestra actividad experimental, armamos primero un modelo molecular tetraédrico de fórmula CH3Cl con las esferas. Este modelo lo colocamos enfrente de un espejo. Luego continuamos con laformación de otra molécula, CH2Cl2, nuevamente la figura la colocamos en frente del espejo. Finalmente formamos la última molécula CHClBrF, colocándola delante del espejo. Observamos y analizamos todos los casos, con el fin de comprender si las imágenes de las moléculas eran superponibles, o no lo eran, es decir, si eran quirales o aquirales. Relacionamos lo visto con la teoría de Van´t Hoff y LeBe.
Después de la actividad experimental, analizamos como se presentan los conceptos de asimetría (quiral o aquiral) en la biología y qué importancia tiene.
A su vez investigamos sobre J.H Van´t Hoff y J.A.Le Bel, acerca de sus respectivos trabajos, investigaciones, postulados, aportes, etc.












Desarrollo

1) Investigar acerca de rasgos biográficos de J. H. van’t Hoff yJ. A.
Le Bel.

2) Manipular modelos moleculares hasta comprender el fundamento de la teoría de van’t Hoff y Le Bel acerca del carácter tridimensional de ciertas moléculas derivadas del carbono, en las cuales cuatro átomos y/o grupos se encuentran unidos a dicho átomo.

3) Emplear modelos moleculares muy simples, en los cuales el átomo de carbono es el Átomo tetraédrico central, y construyenmoléculas verificando la verdad de las siguientes Afirmaciones:

1. Sólo se puede construir un modelo molecular tetraédrico de fórmula CH3Cl.
2. Sólo se puede construir un modelo molecular tetraédrico para las fórmulas CH2Cl2 y CH2ClBr.
3. Es posible construir dos modelos moleculares para la fórmula CHClBrF.

4) Deducir desde una perspectiva objeto/imagen el concepto de asimetría o...