Cristales

Cristales
    Los cristales son sólidos cuyas partículas constituyentes (átomos, moléculas o iones) se ordenan conforme a un patrón que se repite en las tres direcciones del espacio. Se distinguentres tipos de cristales según el tipo de enlace químico que se establece entre las partículas.
    Los cristales se representan mediante fórmulas empíricas, que indican la proporción de los diferentesátomos que forman el compuesto. Por ejemplo: NaCl, significa que hay un átomo de cloro por cada átomo de sodio.
Cristales covalentes
    La unión entre los átomos es mediante enlace covalente. Estoorigina sólidos muy duros, de puntos de fusión y ebullición muy elevados y que no conducen la corriente eléctrica.
    Ejemplos de cristales covalentes: diamante , grafito , cuarzo 
 Cristalesmetálicos
    Los átomos constituyentes están unidos por enlace metálico:
Los elementos metálicos poseen 1, 2 ó 3 electrones en la capa electrónica externa de sus átomos, los cuales están débilmenteunidos al núcleo por lo que se pueden perder con facilidad. Cuando un conjunto de átomos de estos elementos se acercan hasta estar lo más cerca posible, las capas electrónicas externas se solapan porcompleto, haciendo que los electrones ya no estén asociados a un átomo en concreto, sino que son compartidos por todos los átomos del conjunto.
Los cristales metálicos tienen las siguientes propiedades:• Son sólidos cristalinos, excepto el mercurio, que es líquido.
• Suelen ser bastante duros, al estar unidos los átomos de modo muy compacto.
• Son maleables (obtención de delgadasláminas de material sin que éste se rompa)  y dúctiles (pueden estirarse sin romperse permitiendo obtener alambres o hilos), en mayor o menor grado, ya que es posible mover una capa de átomos sobre otra.Cristales iónicos
    Los átomos de ciertos elementos consiguen completar su última capa electrónica mediante la pérdida o ganancia de electrones:
• Los elementos con pocos electrones en su...