Cristales
Páginas: 7 (1595 palabras)
Publicado: 7 de octubre de 2011
OBJETIVO
El alumno identificara los diferentes sistemas de cristalización.
Consideraciones teóricas
La geometría molecular se refiere a la organización tridimensional de los átomos en las moléculas. Muchas propiedades físicas y químicas, tales como punto de fusión, punto de ebullición, densidad y los tipos de reacciones que pueden efectuar las moléculas, se ven afectadas por lageometría molecular. No se puede predecir la energía molecular a partir de las estructuras moleculares de Lewis.
La capa de valencia es la capa electrónica más externa ocupada en un átomo; contiene los electrones que se requieren generalmente en el enlace.
La geometría que la molécula asume en última instancia (definida según la posición de los átomos) Es tal repulsión se minimiza. Porello, este enfoque para estudiar la geometría molecular se llama MODELO DE LA REPULCION DE LOS PARES ELECTRONICOS DE LA CAPA DE VALENCIA (RPECV), dado que explica la distribución geométrica de los pares de electrones que rodean al átomo central en términos de repulsiones entre dichos pares.
ESTRUCTURA CRISTALINA.
Los sólidos se pueden dividir en dos categorías: cristalinos y amorfos.Un sólido cristalino, como el helio o el cloruro de sodio, tienen rigidez y orden de largo alcance; sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones especificas. El centro de cada una de las posiciones se llama un punto reticular, y orden geométrico de estos puntos reticulares se llaman estructura cristalina.
Un cristal es el tipo de materia inanimada más organizada, se caracteriza por que suspartes componentes están dispuestas formando las llamadas redes espaciales.
La unidad básica repetitiva de la disposición de átomos o moléculas en un sólido cristalino es una celda unitaria.
Cada sólido se describe en términos de uno de los siete tipos de celdas unitarias. Cualquiera de estas celdas unitarias, cuando se repite en el espacio, forma la estructura reticular característicade un sólido cristalino.
[pic]
La ubicación de los átomos determina a la celda cúbica unitarias séles llama celda cúbica simple (ccs), celda cúbica centrada en el cuerpo (CCb) o cúbica en las caras (ccf). Dado que cada celda unitaria en un solidó cristalino es adyacente a otras celdas unitarias, la mayoría de los átomos son compartidos con las celdas unitarias vecinas.
[pic]
Unacelda unitaria es una pequeña porcion del reticulo que puede usarse generar o construir todo el reticulo moviendola según ciertas reglas.
La celda unitaria escojida a menudo para un reticulo cristalino es la figura solida conosida como un paralelepipedo, (tiene seis lados cada uno es un paralelogramo).
La celda unitaria de cuerpo cúbico centrado, tiene ademas de ocho puntos en lasesquinas, un punto en el centro del cuerpo del cuerpo del cubo.
La celda unitaria de cara cubica centrada tiene un punto en el centro de cada cara, ademas de los puntos en las esquinas, por supuesto.
También se muestra una celda unitaria romboédrica que se basa en el mismo conjunto de puntos reticulares, pero que es primitiva.
[pic]
La simétria significa que tiene mayor numero de aristasperpendiculares.
Una red es una arreglo de puntos de un plano, que se repite regularmente.
Empaquetación de esferas.
Es posible comprender los requerimientos geometrícos generales para la formación de cristales considerar las diferentes formas de empacar cierto numero de esferas identicas para formar una estructura tridimencional ordenada.
Cada esfera en este acomodo tiene un numero decoordinación de 6 por que tiene seis vecinos proximos. El numero de coordinacion es en consecuencia el numero de átomos que rodean un atomo en una red cristalina.
La eficiencia de empaquetamiento o porcentaje de espacio de la celda ocupada por las esferas, es una propiedad cristalina importante. Determina la dencidad del cristal.
[pic]
Tipos de cristales.
La estructuras y propiedades de los...
El alumno identificara los diferentes sistemas de cristalización.
Consideraciones teóricas
La geometría molecular se refiere a la organización tridimensional de los átomos en las moléculas. Muchas propiedades físicas y químicas, tales como punto de fusión, punto de ebullición, densidad y los tipos de reacciones que pueden efectuar las moléculas, se ven afectadas por lageometría molecular. No se puede predecir la energía molecular a partir de las estructuras moleculares de Lewis.
La capa de valencia es la capa electrónica más externa ocupada en un átomo; contiene los electrones que se requieren generalmente en el enlace.
La geometría que la molécula asume en última instancia (definida según la posición de los átomos) Es tal repulsión se minimiza. Porello, este enfoque para estudiar la geometría molecular se llama MODELO DE LA REPULCION DE LOS PARES ELECTRONICOS DE LA CAPA DE VALENCIA (RPECV), dado que explica la distribución geométrica de los pares de electrones que rodean al átomo central en términos de repulsiones entre dichos pares.
ESTRUCTURA CRISTALINA.
Los sólidos se pueden dividir en dos categorías: cristalinos y amorfos.Un sólido cristalino, como el helio o el cloruro de sodio, tienen rigidez y orden de largo alcance; sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones especificas. El centro de cada una de las posiciones se llama un punto reticular, y orden geométrico de estos puntos reticulares se llaman estructura cristalina.
Un cristal es el tipo de materia inanimada más organizada, se caracteriza por que suspartes componentes están dispuestas formando las llamadas redes espaciales.
La unidad básica repetitiva de la disposición de átomos o moléculas en un sólido cristalino es una celda unitaria.
Cada sólido se describe en términos de uno de los siete tipos de celdas unitarias. Cualquiera de estas celdas unitarias, cuando se repite en el espacio, forma la estructura reticular característicade un sólido cristalino.
[pic]
La ubicación de los átomos determina a la celda cúbica unitarias séles llama celda cúbica simple (ccs), celda cúbica centrada en el cuerpo (CCb) o cúbica en las caras (ccf). Dado que cada celda unitaria en un solidó cristalino es adyacente a otras celdas unitarias, la mayoría de los átomos son compartidos con las celdas unitarias vecinas.
[pic]
Unacelda unitaria es una pequeña porcion del reticulo que puede usarse generar o construir todo el reticulo moviendola según ciertas reglas.
La celda unitaria escojida a menudo para un reticulo cristalino es la figura solida conosida como un paralelepipedo, (tiene seis lados cada uno es un paralelogramo).
La celda unitaria de cuerpo cúbico centrado, tiene ademas de ocho puntos en lasesquinas, un punto en el centro del cuerpo del cuerpo del cubo.
La celda unitaria de cara cubica centrada tiene un punto en el centro de cada cara, ademas de los puntos en las esquinas, por supuesto.
También se muestra una celda unitaria romboédrica que se basa en el mismo conjunto de puntos reticulares, pero que es primitiva.
[pic]
La simétria significa que tiene mayor numero de aristasperpendiculares.
Una red es una arreglo de puntos de un plano, que se repite regularmente.
Empaquetación de esferas.
Es posible comprender los requerimientos geometrícos generales para la formación de cristales considerar las diferentes formas de empacar cierto numero de esferas identicas para formar una estructura tridimencional ordenada.
Cada esfera en este acomodo tiene un numero decoordinación de 6 por que tiene seis vecinos proximos. El numero de coordinacion es en consecuencia el numero de átomos que rodean un atomo en una red cristalina.
La eficiencia de empaquetamiento o porcentaje de espacio de la celda ocupada por las esferas, es una propiedad cristalina importante. Determina la dencidad del cristal.
[pic]
Tipos de cristales.
La estructuras y propiedades de los...
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