Cristales

FORMACION DE CRISTALES DE MANERA INDUSTRIAL

RESUMEN:
Inicialmente se prepararon soluciones de ferrocianuro y ferricianuro en medio caliente cada una, previamente se dejaron enfriar y se observo una tonalidad de color en cada una de las soluciones, para el ferrocianuro fue amarillo crema y para el ferricianuro se obtuvo un color rojo naranja, previamente se taparon respectivamente enrecipientes pequeños. Estos cristales a unos días de haberse sintetizado, no mostraron cambio alguno, y al cabo de un mes se fueron observando la formación de pequeños cristales alrededor de las paredes y finalmente se observa que en algunos recipientes los cristales se forman en aspecto de hongo saliéndose de los recipientes.

OBEJTIVOS:
* Tener una idea básica del comportamiento en aspecto químicode las moléculas al formase como cristales.
* Demostrar la importancia de agentes externos tanto como el medio caliente como el disolvente, para la formación del cristal

DATOS:

Se sintetizaron cristales de la siguiente manera:

* Parte A:
Se diluyo dicromato de potasio en agua caliente, se agito constantemente, se adiciona carbonato de litio muy lentamente y se observo que lamezcla era muy exotérmica y liberan humo. Se dejo en reposo y enfriar, y se trasvasó a un frasco de vidrio el cual se tapo. Al principio el dicromato de potasio mas el agua caliente era de color amarillo y al adicionar todos los reactivos, la mezcla quedo amarillo muy claro. A los días siguientes no se observo cambio alguno, pero en el lapso de un mes se formaron estos cristales amarillos conaspectos brillantes, pequeños, duros y en algunos casos se expandió en todo el recipiente con forma de hongo vegetal.
Aquí se formo ferrocianuro de potasio.

* Parte C
Se disolvió el ferricianuro de potasio en agua caliente, se cubrió la solución y se dejo enfriar. Se observa la aparición de una semilla de color rojo naranja, esta al igual que la anterior su cambio fue visto en un mes, tuboaspecto gelatinoso aunque su estructura es muy dura y compacta, además no se rego como el anterior. Formo cristales brillantes y en algunos casos se observo líquido en los recipientes. Aquí se formo ferricianuro de potasio

ANALISIS:
La cristalización de una solución es un ejemplo de la creación de una nueva fase dentro de una mezcla homogénea la observada en el laboratorio. El proceso se da en dosetapas. Una es la formación del cristal cual recibe el nombre de nucleación en cual las moléculas se reúnen de forma aleatoria y forman pequeños agregados. La segunda corresponde al crecimiento del cristal que es el crecimiento de partículas cual implica la adición de más moléculas al núcleo para formar un cristal. El potencial impulsor de ambas etapas es la sobresaturación relativa. Paragenerar la sobresaturación se uso determinados métodos la solubilidad del soluto aumenta fuertemente con la temperatura, debido a que los moléculas trabajan en mayor desorden entrópico y de este modo ayuda mucho a que estas interactúen con mayor fuerza entre sí como ocurrió con sal inorgánica, la solución saturada se transforma en sobresaturada y simplemente disminuyendo la temperatura porenfriamiento, cuando se baja la temperatura la entropía disminuye y por ende el orden de la moléculas hacen que se vallan compactando a un volumen más definido. Si se produce una evaporación apreciable durante el proceso es preciso tenerla en cuenta. Cuando la velocidad de crecimiento de los cristales es pequeña, se necesita un tiempo relativamente grande para alcanzar el equilibrio, sobre todo cuando lasolución los cristales se depositan en el fondo del vaso precipitado, de forma que la superficie de cristales expuesta a la solución sobresaturada es pequeña
La velocidad de crecimiento de un cristal es conocida como velocidad de cristalización. La cristalización puede ocurrir solamente desde soluciones sobresaturadas. El crecimiento ocurre primero con la formación del núcleo, y luego con su...