Cristales

1.-INTRODUCCIÓN

En el siguiente trabajo se explicará sobre los cristales, su estructura cristalina, tipos de enlace y también sobre la cristalografía
Con el fin de comprender y tener un conocimiento más sobre el tema, ya que el cristal desempeña un papel muy importante en el área de la industria para la elaboración de varios materiales en el mundo, en nuestro país poseen muyos cristalesimportantes tales como el diamante.
Los cristales más importantes en el mundo se puede mencionar el diamante, cuarzo, rubí, esmeralda, Safira, turquesa, aguamarina entre otros.

















2.-OBJETIVOS

2.1- Objetivo General
Investigar sobre los Cristales, cristalografía y propiedades de la materia cristalina.
2.2- Objetivo específico
Definir Cristales y las estructuras cristalinas.Describir los Tipos de enlaces.
Informar sobre la Coordinación y número de coordinación de los cristales.
Aclarar cristalografía y citar las propiedades de la materia cristalina.


















3. CRISTALES
3.1- Conceptos y generalidades
En física del estado sólido y química, un cristal es un sólido homogéneo que presenta un orden interno periódico de sus partículas reticulares, sean átomos,iones o moléculas. La palabra proviene del griego crystallos, nombre que dieron los griegos a una variedad del cuarzo, que hoy se llama cristal de roca. La mayoría de los cristales naturales se forman a partir de la cristalización de gases a presión en la pared interior de cavidades rocosas llamadas geodas. La calidad, tamaño, color y forma de los cristales dependen de la presión y composición degases en dichas geodas (burbujas) y de la temperatura y otras condiciones del magma donde se formen.
Los cristales se distinguen de los sólidos amorfos, no solo por su geometría regular, sino también por la anisotropía de sus propiedades (no son las mismas en todas las direcciones) y por la existencia de elementos de simetría. Los cristales están formados por la unión de partículas dispuestas deforma regular siguiendo un esquema determinado que se reproduce, en forma y orientación, en todo el cristal y que crea una red tridimensional. En un cristal, los átomos e iones se encuentran organizados de forma simétrica en redes elementales, que se repiten indefinidamente formando una estructura cristalina. Estas partículas pueden ser átomos unidos por enlaces covalentes (diamante y metales) oiones unidos por electrovalencia (cloruro de sodio). En otras palabras, los cristales podrían considerarse moléculas colosales, que poseen tales propiedades, a pesar de su tamaño macroscópico. Por tanto, un cristal suele tener la misma forma de la estructura cristalina que la conforma, a menos que haya sido erosionado o mutilado de alguna manera.

4.- Estructura Cristalina
Las redes cristalinascorresponden a una disposición de puntos en el espacio con la propiedad de tener simetría traslacional. Esto quiere decir que cada punto de la red se puede obtener de otro punto mediante una traslación.
Las redes cristalinas se pueden racionalizar introduciendo el concepto de celda unitaria, la cual es un paralelepípedo que por traslación de sí mismo genera completamente la red cristalina.Muchas de las propiedades de los sólidos pueden ser explicadas a partir de un estudio de su estructura, es decir, de la forma en que se distribuyen los átomos en el cristal y de los tipos de enlace interatómicos. Los electrones son elementales en los enlaces de los átomos en el cristal. Podemos sacar como conclusión que las fuerzas que mantienen unidos a los cristales son exclusivamente denaturaleza eléctrica.

5.- Tipos de enlaces
Las estructuras y propiedades de los cristales, como punto de fusión, densidad y dureza están determinadas por el tipo de fuerzas que mantienen unidas a las partículas. Se clasifican en: iónico, covalente, molecular o metálico.

5.1.- Enlace iónicos
El cristal está formado por iones positivos y negativos unidos entre sí mediante fuerzas de naturaleza...