Cristalización. bioseparaciones

010 Laboratorio de Bioseparaciones | Práctica: Cristalización
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Índice |
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Introducción | 03 |
Objetivos * General * Particular | 07 |
Material | 08 |
Desarrollo experimental | 08 |
Manual de operación * Introducción * objetivo * Hoja de seguridad del ácido bórico * fundamento del proceso * descripción delequipo * Técnica de operación * diagrama de flujo * Medidas de seguridad * Mantenimiento y limpieza | 09 |
Resultados | 20 |
Análisis de Resultados | 22 |
Conclusión | 24 |
Anexo | 24 |
Bibliografía y referencias | 24 |




Práctica: CRISTALIZACIÓN.
Introducción.
-Cabe resaltar que la introducción se ha elaborado de acuerdo a las especificaciones que piden en lapráctica por lo que consideramos que es un poco larga-
Características de los Cristalizadores a nivel industrial.
El diseño de un proceso de cristalización implica una serie de consideraciones o conocimientos previos, es necesario plantear:
* Balances de materia del sistema.
* Balances de energía del sistema
* Hidrodinámica
* Cinéticas de nucleación
* Cinéticas de crecimiento.
Losprimeros tres criterios deciden el método de operación y tipo de equipo empleado, los dos últimos definen las dimensiones del cristalizador y la calidad del producto.
Una posible clasificación de los equipos de cristalización puede basarse en el modo de producir sobresaturación en el sistema.
a) Enfriamiento de una disolución en la que la solubilidad de ese componente aumente con latemperatura (éste es el caso más general) o calentamiento de una disolución donde la solubilidad del componente disminuya al aumentar la temperatura. Presenta la desventaja de que en sistemas muy solubles permanece aún mucho soluto en el disolvente. El enfriamiento puede realizarse indirectamente por convección natural, encamisados, tubos intercambiadores de calor, corrientes de aire frío, pulverizaciónde agua sobre las paredes, cambiadores de calor de superficie rayada, etc. El empleo de métodos de enfriamiento por contacto directo evita los problemas de incrustaciones en las superficies de transferencia de calor. La forma más sencilla es burbujear aire dentro de una disolución caliente cristalizado, el enfriamiento sucede principalmente debido a la evaporación del agua y el flujo de aire sirvecomo agitación. El enfriante puede ser un sólido, un líquido o un gas y el calor es extraído por transferencia de calor sensible o calor latente. Si la solubilidad del soluto depende fuertemente de la temperatura este es el método de cristalización más empleado.
b) Evaporación de disolvente. Cuando la solubilidad de un soluto en el disolvente no varía apreciablemente con la temperatura sepuede conseguir la sobresaturación eliminando disolvente. Existen ejemplos como la evaporación de salmueras en los que la energía proviene de la radiación solar, pero normalmente el calor se proporciona a través de un cambiador de calor que aprovecha el calor latente de una corriente de vapor al condensar. Suele emplearse si la solubilidad es poco sensible a la temperatura.
c) Cristalización avacío. Se realiza un enfriamiento flash debido a una evaporación adiabática del disolvente, la sobresaturación se obtiene por evaporación y enfriamiento simultáneos de la corriente de alimentación cuando ésta entre en el cristalizador debido a la baja presión existente en el interior del mismo. Este método resulta atractivo si la solubilidad depende fuertemente de la temperatura.
d)Precipitación por mezcla directa o reacción química. Precipita un producto sólido como resultado de la reacción química entre gases y/o líquidos. La precipitación sucede debido a que las fases gaseosas o líquidas se sobresaturan respecto al componente sólido. Esta precipitación puede transformarse en un proceso de cristalización realizando un control cuidadoso del grado de sobresaturación. La elección...