Cristalización de acido bórico








Guía de Disoluciones Químicas
“Cristalización de ácido bórico”Objetivos:

Establecer las diferencias entre una solución insaturada, saturada y sobresaturada.
· Reconocer la importancia de la temperatura en el aumento dela solubilidad de los solutos
· Identificar el proceso de cristalización

Materiales

Vaso de precipitado 200 mL
§ Cuchara
§ Mechero
§ Figura de Metal
§ Recipiente de 500 mL
Ácido Bórico(H3BO3)
§ Agua destilada
§ Hielo

Método

1. Ocupamos un vaso precipitado de 200ml después agregamos 100ml de agua destilada. Agregamos 1g de acido bórico, mezclándolo y observamos los cambios:después de registrar aquellos resultados, agreguegamos nuevamente acido bórico pero esta vez 2g describimos lo que sucede en el vaso. Repetiremos este proceso una ultima vez antes de calentarlo peroesta vez con 6g de acido bórico observamos lo que sucede después de ese momento.

2. Calentamos la solución en vaso precipitado con mechero de alcohol,
disolvimos completamente el acido bórico,dejamos enfriar la solución a una temperatura la cual no produzca un cambio brusco en el vidrio, después insertamos una figura de metal y lo ultimo fue después colocar el vaso precipitado con la soluciónen la fuente de agua con hielo.

Resultados

El primer resultado fue que el acido bórico se disolvió sin mayor problema .
Al agregar 2g mas de acido bórico se fue demorando mas tiempo endisolver en el agua destilada.
Al agregar los 6g de acido bórico la solución llego al punto que estaba sobresaturada y no se podía disolver mas.
Al suceder eso el siguiente paso era calentar lasobresaturada solucion lo que cual con la temperatura lentamente se fue disolviendo, hasta quedar disuelta .

Después de disolver completamente el acido bórico dejamos enfriar aquella solución hasta el punto...