Cristalización

CRISTALIZACIÓN

Sustancias
Puras
Simples
Compuestas

Mezclas
Homogeneas
(1 fase)
Heterogeneas
(2 o mas fases)

Mezclas Heterogeneas
metodos de separacion de fases
●

Filtracion●

Centrifugacion

●

Extraccion liquido – liquido

●

Extraccion solido – liquido

Mezclas Homogeneas
metodos de fracciomaniento
●

Cristalizacion

●

Destilacion

●Cromatografia

CRISTALIZACION
●

●

Operación por medio de la cual se separa un
componente de una solución liquida transfiriéndolo a
la fase sólida en forma de cristales
Se emplea como método depurificación de una
sustancia sólida

Etapas:
NUCLEACIÓN: consiste en la formación de los
primeros cristales que se encuentran en el seno de la
solución
CRECIMIENTO: corresponde al crecimiento delcristal

●

●

●

●

●

Sólidos en los cuales sus partículas tienen una
estructura atómica ordenada y definida y con forma
externa limitada por superficies planas
Estas partículaspueden ser átomos, iones, moléculas
Se producen cuando un líquido forma lentamente un
sólido
No todas las sustancias sólidas son cristalinas,
algunas son sólidos amorfos
Se clasifican por latendencia que poseen sus
moléculas a agruparse y distribuirse en el espacio
tomando una forma característica

SOLUBILIDAD
Capacidad de una sustancia para DISOLVERSE en otra
S: coeficiente desolubilidad
Máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en una
determinada cantidad de solvente a una temperatura
especifica.
Unidades: gramos de soluto en 100 gramos de solvente

FACTORES QUEAFECTAN LA SOLUBILIDAD
NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE:
●

Cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículas del

soluto se dispersan en el disolvente

●

“lo semejante disuelve a losemejante”
Los compuestos iónicos y polares casi siempre son solubles en

solventes polares
los compuestos no polares (que carecen de puentes de
hidrógeno) se disuelven en disolventes no...