Cristalizaci N De Sulfato De Cobre
Páginas: 3 (546 palabras)
Publicado: 10 de junio de 2015
Cristalización de
Sulfato de cobre
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
EQUIPO 1
ALFARO SÁNCHEZ LUIS GUILLERMO
DOMÍNGUEZ HERRERA GUILLERMO RICARDO
GÓMEZ CARRIÓN DIANA PATRICIA
HERNÁNDEZ PÉREZAMAIRANI
Objetivo
Analizar el proceso de la cristalización por disolución mediante el
equilibrio de fases y balance de materia
Fundamento
La cristalización es una operación unitaria detransferencia de materia y
energía en la que se produce la formación de un sólido (cristal o precipitado) a
partir de una fase homogénea (soluto en disolución o en un fundido). La fuerza
impulsora en ambasetapas es la sobre-saturación y la posible diferencia de
temperatura entre el cristal y el líquido originada por el cambio de fases.
Durante la cristalización hay transferencia de masa de unsoluto de la solución
líquida a una fase cristalina sólida pura.
Las características que una sustancia debe cumplir para formar cristales son:
Su estado natural debe ser sólido.
Un cristal esuna estructura tridimensional de forma geométrica que está
formado por una sola molécula de sustancia, por ejemplo: el cristal de sal está
formado por una molécula de cloruro de sodio.
Un factorimportante para realizar la cristalización es la
solubilidad.
La solubilidad del soluto debe estar expresado en la cantidad y
temperatura en la que fue tomada ya que de acuerdo a la
temperaturapuede haber una variación.
Solubilidad CuSO4
en agua
20,3 g/100 ml (20 °C)
Preparación de la solución
La primera cuestión a tener en cuenta para hacer una buena
cristalización es lautilización de un disolvente adecuado,
idealmente un buen disolvente (o mezclas de disolventes) es
aquel en el que la sustancia a purificar es poco soluble a bajas
temperaturas pero muy soluble si latemperatura sube cerca del
punto de ebullición. Si la solubilidad es poco variable en relación
a la temperatura del disolvente poco se podrá logra al calentar
para disolver y enfriar para cristalizar y esto...
Sulfato de cobre
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
EQUIPO 1
ALFARO SÁNCHEZ LUIS GUILLERMO
DOMÍNGUEZ HERRERA GUILLERMO RICARDO
GÓMEZ CARRIÓN DIANA PATRICIA
HERNÁNDEZ PÉREZAMAIRANI
Objetivo
Analizar el proceso de la cristalización por disolución mediante el
equilibrio de fases y balance de materia
Fundamento
La cristalización es una operación unitaria detransferencia de materia y
energía en la que se produce la formación de un sólido (cristal o precipitado) a
partir de una fase homogénea (soluto en disolución o en un fundido). La fuerza
impulsora en ambasetapas es la sobre-saturación y la posible diferencia de
temperatura entre el cristal y el líquido originada por el cambio de fases.
Durante la cristalización hay transferencia de masa de unsoluto de la solución
líquida a una fase cristalina sólida pura.
Las características que una sustancia debe cumplir para formar cristales son:
Su estado natural debe ser sólido.
Un cristal esuna estructura tridimensional de forma geométrica que está
formado por una sola molécula de sustancia, por ejemplo: el cristal de sal está
formado por una molécula de cloruro de sodio.
Un factorimportante para realizar la cristalización es la
solubilidad.
La solubilidad del soluto debe estar expresado en la cantidad y
temperatura en la que fue tomada ya que de acuerdo a la
temperaturapuede haber una variación.
Solubilidad CuSO4
en agua
20,3 g/100 ml (20 °C)
Preparación de la solución
La primera cuestión a tener en cuenta para hacer una buena
cristalización es lautilización de un disolvente adecuado,
idealmente un buen disolvente (o mezclas de disolventes) es
aquel en el que la sustancia a purificar es poco soluble a bajas
temperaturas pero muy soluble si latemperatura sube cerca del
punto de ebullición. Si la solubilidad es poco variable en relación
a la temperatura del disolvente poco se podrá logra al calentar
para disolver y enfriar para cristalizar y esto...
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