Cristalizaci N Y Molalidad
Páginas: 2 (381 palabras)
Publicado: 13 de septiembre de 2015
Cristalización y
Molalidad
Integrantes: Luis Ilufin
Enzo Manríquez
Curso: 2° Medio C
Introducción
En esta presentación daremos a conocer las
definiciones de cristalización y molalidad.
Además de Solución, Solvente y Disolución
Soluto y Solvente
Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen
excepciones) en una disolución o, en general, a la sustancia
de interés.
Lo máshabitual es que se trate de un sólido que es
contenido en una solución líquida (sin que se forme una
segunda fase)
El solvente es aquella sustancia que permite la dispersión
de otra en su seno. Esel medio dispersante de la
disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado
físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente
es el componente de una disolución que está en elmismo
estado físico que la disolución. También es el componente
de la mezcla que se encuentra en mayor proporción.
Disolución
Una disolución es una mezcla homogénea a nivel
molecular o iónico dedos o más sustancias que no
reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en
proporciones variables.
También se puede definir como una mezcla homogénea
formada por un disolvente y por unoo varios solutos.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un
líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso
el oro en mercurio, formando una amalgama.
Cristalización
La cristalización es un proceso por el cual a partir de un
gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o
moléculas establecen enlaces hasta formar una
red cristalina, la unidad básica deun cristal. La
cristalización se emplea con bastante frecuencia en
Química para purificar una sustancia sólida
Ejemplo: Cuando se deja el agua de mar se evapore para
que la sal se solidifique. Molalidad
La molalidad es el número de moles de
soluto por kilogramo de disolvente. Para
preparar disoluciones de una determinada
molalidad en un disolvente, no se emplea
un matraz aforado como en...
Molalidad
Integrantes: Luis Ilufin
Enzo Manríquez
Curso: 2° Medio C
Introducción
En esta presentación daremos a conocer las
definiciones de cristalización y molalidad.
Además de Solución, Solvente y Disolución
Soluto y Solvente
Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen
excepciones) en una disolución o, en general, a la sustancia
de interés.
Lo máshabitual es que se trate de un sólido que es
contenido en una solución líquida (sin que se forme una
segunda fase)
El solvente es aquella sustancia que permite la dispersión
de otra en su seno. Esel medio dispersante de la
disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado
físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente
es el componente de una disolución que está en elmismo
estado físico que la disolución. También es el componente
de la mezcla que se encuentra en mayor proporción.
Disolución
Una disolución es una mezcla homogénea a nivel
molecular o iónico dedos o más sustancias que no
reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en
proporciones variables.
También se puede definir como una mezcla homogénea
formada por un disolvente y por unoo varios solutos.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un
líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso
el oro en mercurio, formando una amalgama.
Cristalización
La cristalización es un proceso por el cual a partir de un
gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o
moléculas establecen enlaces hasta formar una
red cristalina, la unidad básica deun cristal. La
cristalización se emplea con bastante frecuencia en
Química para purificar una sustancia sólida
Ejemplo: Cuando se deja el agua de mar se evapore para
que la sal se solidifique. Molalidad
La molalidad es el número de moles de
soluto por kilogramo de disolvente. Para
preparar disoluciones de una determinada
molalidad en un disolvente, no se emplea
un matraz aforado como en...
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