Cristalizacio

Resumen
La cristalización es un proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida.
En el laboratorio se estudióel sistema de Sulfato de Cobre ( 〖CuSO〗_4) preparando un solución saturada y midiendo la respectiva cantidad de disolvente agregada, todo esto a temperatura constante, para diferentes temperaturas.
Posteriormente, se procedió a la recuperación de cristales de Sulfato de Cobre, por medio de un enfriamiento de la solución saturada, agregando más disolvente para su precipitación.
Con los datos demasa, se obtuvo la composición de la solución y se construyó la gráfica de solubilidad.















Procedimiento
Equipo, cristalería y reactivos.
-Tubos de ensayo grandes (tapón de rosca)
- Termómetro
- Pinza
- Espátula
- Agitador de Vidrio
- Probeta de 25 mL
- Beakers 400 mL
- Hot plate o mechero, Trípode, malla
- Papel filtro
- Agua destilada
- Sulfato de Cobre.Procedimiento
Construcción de la curva Solubilidad - Temperatura.
Mida 25 mL de agua destilada en cada uno de los cuatro tubos de ensayo.
Pese una cantidad de cobre y anote dicho valor.
Caliente en baño de maría un tubo de ensayo manteniendo la temperatura constante a 40°C.
Agregue sulfato de cobre poco a poco hasta que observe que los cristales no solubilizan.
Anote dicha cantidadde sulfato agregado (Mi) para lograr la saturación a dicha temperatura.
Repita los pasos ( c) y (d) incrementando la temperatura secuencialmente en 10°C hasta alcanzar 80°C.
Anote la masa adicional y a temperatura en cada caso.
Efectúe el paso (d) a temperatura ambiente.
Efectúe el paso (d) a temperatura inferior a ambiente colocando hielo frio o enfriando el tubo de ensayo.

Nota:
Latemperatura (Ti) y la masa añadida (Mi) servirán para la construcción de la curva de Solubilidad – Temperatura.

Recuperación de Cristales de Sulfato de Cobre. (Método de purificación de Cristales)

Agregue el Sulfato de Cobre (en solución) de cada tubo a un Beaker de 400 mL.
Si la solución precipita al tenerla a temperatura ambiente, colóquela en un baño de agua fría (con hielo), parafavorecer la cristalización.
Evapore un poco de agua de la solución; con esto se logra aumentar la concentración de la solución.
Enfríe a temperatura ambiente y raspe las paredes del Beaker con el agitador de vidrio, se favorece la formación de cristales al romper el equilibrio.}baje la temperatura con hielo. Raspe las paredes del Beaker y agregue unos cristales de sulfato de cobre (siembra decristales).
Si la formación de cristales se ha verificado enfríe un poco el sistema y luego proceda a filtrar.
Recircule las aguas filtradas hasta que determine que no hay sulfato de cobre presente en ellas.


















Análisis de Resultados

Con las masas obtenidas se obtuvo la siguiente tabla:

Temperatura(°C) Masa CuSO4 (g) Masa de H2O(g) Masa total XCuSO4(peso) XH2O
(peso)
15 0.139 25 25.139 0.00552926 o.994470742
25 1.004 25 26.004 0.03860944 0.96139056
40 1.304 25 26.304 0.04957421 0.95042579
50 1.412 25 26.412 0.05346055 0.94653945
60 1.536 25 26.536 0.05788363 0.94211637
70 1.61 25 26.61 0.06050357 0.93949643
80 1.673 25 26.673 0.0627226 0.9372774

Gráfica de Solubilidad (Temperatura vs Xpeso de Sulfato de Cobre)

De la gráfica sepuede observar que, a medida se incrementa la temperatura, el porcentaje peso de Sulfato de cobre también aumenta. Esto es debido a que la solubilidad de una sustancia se ve determinada por el factor de temperatura de manera directa.
Cuestionario
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