cristalizacion y sublimacion

Instituto Politécnico Nacional


Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas






Practica no. 4 Cristalización









Objetivos
Definir el método de cristalización
Observar e identificar las dos maneras en que de presenta la naturaleza en que se puede presentar la naturaleza de la materia solida
Definir a los solidos cristalinos, red cristalina ycelda natural
Explica el proceso de la cristalización
Utilizar el choque término para observar su aplicación en la cristalización
Alcances
Reconocimiento de los tipos de los solidos
Diferenciar entre los tipos de solidos de cristalinos
Denotar cada característica de los solidos cristalinos y redes cristalinas
Tomar los valores correctos de las muestras
Observar que tipo de cristalizaciónse forma en cada disolvente
Metas
Definir la cristalización para una operación
Características de cada cristalización
Comportamiento de la cristalización junto su forma
Ocupar el correcto disolvente
Seleccionar el disolvente correcto








Cristalización
Es el nombre que se le da a un procedimiento de purificación usado en química por el cual se produce la formación de un sólidocristalino, a partir de un gas, un líquido o incluso, a partir de una disolución. En este proceso los iones, moléculas o átomos que forman una red en la cual van formando enlaces hasta llegar a formar cristales, los cuales son bastante usados en la química con la finalidad de purificar una sustancia de naturaleza sólida. Por medio de la cristalización se separa un componente de una solución enestado líquido pasándolo a estado sólido a modo de cristales que precipitan. Este paso u operación es necesaria para cualquier producto químico que se encuentre como polvos o cristales en el mundo comercial, por ejemplo, el azúcar, la sal, etc.
Cuando preparamos una disolución concentrada a una temperatura elevada, y seguidamente la enfriamos, se formará una disolución conocida como sobresaturada,siendo las disoluciones que por un momento tienen más soluto disuelto del que sería posible por la disolución en concreto a una temperatura concreta en estado de equilibrio. Después podemos conseguir que se cristalice la disolución a través de un enfriamiento bajo control. Sobretodo cristaliza el compuesto inicial, lo que hace enriquecer las llamadas, aguas madres, con impurezas que se encuentranpresente en la mezcla principal al no poder llegar a su límite de solubilidad.
Para poder usar esta técnica de purificación debe existir un cambio importante de solubilidad con respecto a la temperatura, cosa que no ocurre siempre. Por ejemplo, el cloruro sódico (la sal marina), posee una solubilidad de alrededor de 35 g/100 para las temperaturas comprendidas entre 0 a 100ºC, lo cual provoca lacristalización por cambio de temperatura sea de poco interés, pero esto no ocurre para todas las sales, como por ejemplo, para el KNO3. Cuando más grande sea la diferencia de solubilidad con respecto a la temperatura, mejores rendimientos se podrán conseguir. A nivel industrial, estos procesos pueden añadir otros procesos de purificación como por ejemplo, el filtrado, la decantación, etc. Después derealizar este procedimiento, el material queda puro por completo.
Cuando preparamos una disolución concentrada de cualquier sustancia en un disolvente bueno, y añadimos un disolvente menos adecuado que se pueda mezclar con el primero, el primer disolvente del sólido disuelto empieza a sufrir una precipitación, lo que hace más ricas las aguas madres debido a las impurezas, por ejemplo, se puedeseparar el ácido benzoico en una disolución, en acetona al añadir agua.
De igual manera, si hacemos evaporar el disolvente que hay en una disolución, conseguiremos iniciar la cristalización de los sólidos que se encontraban disueltos cuando se llega a los límites de las respectivas solubilidades. Dicho método ha sido usado desde antiguo para la fabricación de sal, partiendo de la salmuera o...