Cristalizacion

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Universidad Rafael Urdaneta
Ingeniería Química
Laboratorio de Química orgánica

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Integrantes: Barrios Marian.
Perez Eva.
Reiniese

Profa.

Maracaibo, febrero de 2011

Resumen.

Los propósitos de esta práctica fueron: determinar el comportamiento de la solubilidad en compuestos sólidos usando disolventes orgánicos, utilizar laspruebas de solubilidad para seleccionar el disolvente ideal, emplear la recristalización como una de las técnicas mas usada para la purificación de compuestos sólidos e ilustrar el uso de un absorbente para eliminar impurezas coloridas. Para la selección del solvente, se utilizo como muestra el agua, el acetato de etilo y el tolueno y como soluto el ácido benzoico, obteniendo como resultado, quelos más apropiados para la cristalización eran el agua y el tolueno. Para la realización de la cristalización de la acetanilida en agua, se uso como muestra 1gr de acetanilida, unos mg de rojo congo y como absórbete de impurezas coloreadas el carbono activado, obteniendo un rendimiento de 0.20gr de cristales.

Introducción.

Durante el proceso de elaboración de una reacción química, loscompuestos orgánicos sólidos obtenidos siempre vienen acompañados de compuestos coloreados o impurezas que son producidas junto con el compuesto deseado.

El proceso de cristalización, es una de las técnicas más empleadas y efectivas en la purificación de sustancias en estado sólido a temperatura ambiente. La operación de cristalización es aquella por medio de la cual se separa un componente de unasolución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.1

Los primeros pasos en el proceso de cristalización consiste en quitar la mayor parte de las impurezas del compuesto. Cuandolas cantidades de impurezas son más grandes retardará el proceso de cristalización y en algunos casos lo inhibe, cuando las cantidades no son mayores se puede utilizar el método de extracto o por la combinación de destilación, sublimación, o técnicas de la cromatografía. Las impurezas se quitan también con la incorporación de carbón activó de leña durante el proceso de la cristalización.

Unavez que la cantidad de las impurezas es alejada del compuesto, se hace el segundo paso que es la formación del núcleo, en el que se le proporciona a la partícula un lugar en donde se juntara toda la muestra. Este proceso de formación de núcleo esta influenciado por una solución homogénea espontánea y agregación de un número suficiente de moléculas en una solución saturada para formar una partículaheterogénea, las moléculas orientadas a ellos y agregadas a la superficie de algunas partículas insolubles se adhieren a las paredes del recipiente. Esto depende de la simetría, espacio, la forma de unión atómica o molecular del núcleo y de la estructura de los cristales en general. 2

Posteriormente que el proceso de formación de núcleo ha empezado, se dirige atención al tercer paso delproceso de la cristalización: el estímulo de crecimiento del cristal es provocado ya que las moléculas en los cristales se mantienen juntas una con otras, por las fuerzas de Van Der Waals ya las fuerzas de atracción forman puentes de hidrógeno, y fuerzas electrostáticas (cuando la molécula tiene un momento del dipolo).El Crecimiento ocurre ya que las fuerzas de atracción actúan con las moléculas demanera que se depositan en las varias caras del cristal de una forma regular. Además, se ha mostrado que la forma, o estructura, de un cristal puede ser afectado por su ambiente, la proximidad del cristal con el recipiente tapado, la carencia de refrescante de la solución, la presencia de impurezas y sobre todo la naturaleza del solvente. Generalmente, solventes no-polares favorecen al polímetro que...