Cristalizacion

Práctica “Sublimación”
Actividades
Sublimación (separación de mezclas)
Cambio de una sustancia del estado sólido al vapor sin pasar por el estado líquido. Algunas de las moléculas de un sólido pueden vibrar muy rápidamente, vencer las fuerzas de cohesión y escapar como moléculas gaseosas al espacio libre. Inversamente, al chocar estas moléculas gaseosas contra la superficie del sólido,pueden quedar retenidas, condensándose el vapor. El equilibrio que tiene lugar cuando la velocidad de sublimación y la de condensación son iguales se caracteriza por una presión de vapor que depende de la naturaleza del sólido y de la temperatura. Progresiva: gas - solido Regresiva: solido – gas Aplicación industrial: medicina, fotografía y fabricación de tintes y agentes oxidantes Material: Yodo,un vaso de precipitados, un vidrio de reloj y un soporte universal Método: Pones el yodo en el vaso lo tapas con el vidrio de reloj lo calientas pero además debes colocar unos hielos en la parte superior del vidrio de reloj y retiras la fuente de calor una vez que se ha depositado una cantidad apreciable de sólido sublimado en el vidrio de reloj.
Equilibrio líquido-vapor y sólido-vaporDIAGRAMA DE FASES PARA SISTEMAS DE UN COMPONENTE.
Vamos a centrarnos en el estudio del equilibrio de fases en sistemas formados por un solo componente. Para especificar el estado termodinámico de un sistema formado por una sustancia pura el número variables intensivas independientes que hay conocer (grados de libertad) es:
Si hay presente una fase, L=1componente-1fase+2=2 variables, esnecesario especificar por ejemplo la P y la T
Si hay presente dos fases, L=1componente-2fases+2=1 variable, es necesario especificar sólo P o T
Si hay presente tres fases, L=1componente-3fases+2=0 variables
Por tanto podemos representar cualquier estado de equilibrio del sistema formado por una sustancia pura mediante un punto en un diagrama bidimensional de presión-temperatura.Este diagrama se denomina diagrama de fases. Un ejemplo del diagrama de fases de una sustancia pura se muestra en la figura
El equilibrio líquido vapor es un equilibrio dinámico por intercambio de moléculas entre ambas fases. Los cambios de las condiciones en el líquido y en el vapor (presión, temperatura, solutos) varía los ritmos de vaporización y de condensación ya que afectan a la energíade las moléculas y a la interacción entre ellas.
Al aumentar la temperatura aumentará la salida de moléculas del líquido y al aumentar la presión aumentará el ritmo de la condensación del gas. Pero todo cambio llevará a un nuevo equilibrio tras un desplazamiento inicial.
Propiedades físicas y químicas de los reactivos y productos
Pasos del desarrollo experimental
1.- Pesar 5g. de lapastilla en un vaso de precipitados, la cual contiene 1,4-diclorobenceno, ponerla en un vaso de precipitados chico y calentar hasta que la pastilla desaparezca.
2.- Poner hielo en el vaso grande, el cual sirve para tapar al vaso chico.
3.- Pesar antes el vaso grande y después para calcular lo que se obtuvo de producto.
Observaciones sobre el desarrollo experimental
1.- Interpretar lasublimación a partir del diagrama de punto triple.
Se puede deducir que cuando la presión de vapor de un sólido que se calienta alcanza la presión externa al sistema, antes que la temperatura alcance el punto de fusión del sólido, la sustancia experimenta una fase de transición directa de sólido a vapor.
2.- Describir la apariencia del producto antes y después de la sublimación
Al principioeran unos pequeños cristales y el producto que se forma son unos cristales finos, transparentes y largos.
Resultados de la experimentación
Rendimiento práctico 3.2 g
Eficiencia = 3.2 g5 g*100=64%
Mencione los usos más importantes de la sublimación
1.- Purificación de sustancias sólidas
2.- No se emplean reactivos químicos
3.- Se puede utilizar de forma industrial
4.- Se...