CRISTALIZACION

I) Objetivos:

· Realizar pruebas de solubilidad a un compuesto sólido para encontrar el disolvente más adecuado para efectuar una cristalización.
· Comprobar la purificaciónde sustancias solidas a través de la recristalización basándonos en el aumento de solubilidad que experimentan la mayor parte de los sólidos en un disolvente al aumentar la temperatura.

II)Introducción:

La recristalización se utiliza para la purificación de compuestos sólidos y se basa en las diferencias de solubilidad de los sólidos en los distintos disolventes y en queestos son mucho más solubles en disolventes en caliente que en frio. El sólido es soluble si no se observa en la mezcla. Al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad, saturando la solución, pero alvolver a enfriar la concentración es tan grande, que se formarán cristales, en los cuales no encajarán moléculas diferentes. Las impurezas quedan en la solución. La técnica consiste en los siguientespasos:
*Disolver la sustancia en el disolvente a temperatura de ebullición.
*Tratar con carbón activado para remover las impurezas absorbibles.
*Filtrar la solución caliente para removerlas impurezas insolubles.
*Dejar enfriar la solución para que se depositen los cristales de la sustancia.
*Filtrar la solución fría para separar los cristales de la solución sobrenadante (conocidocomo licor o líquido madre).
*Lavar los cristales para remover el licor madre adherido.
*Secar los cristales para remover las trazas del disolvente.
Es muy importante la elección deldisolvente adecuado. Un disolvente ideal es aquel que: no sea muy volátil, no sea inflamable, sea barato, no reaccione con el soluto, disuelva gran cantidad de sustancia a purificar a alta temperatura ypoca a temperatura ambiente, no disuelva ni en frío ni en caliente las impurezas o bien lo haga sólo en frío.

III) Materiales y Reactivos:

A. Materiales: Frasco...