cristalizacion

Disolventes
Hexano
Acetato de etilo
Acetona
Etanol
Metanol
Agua
Soluble en frío
NO SE REALIZO
NO SE REALIZO
NO SE REALIZO
NO
NO SE REALIZO
NOSoluble en caliente
NO SE REALIZO
NO SE REALIZO
NO SE REALIZO
SI
NO SE REALIZO
NO
Formación de cristales
NO SE REALIZO
NO SE REALIZO
NO SEREALIZO
NO
NO SE REALIZO
SI

Cuestionario
1.- ¿Por qué es importante mantener el volumen de la solución durante el calentamiento?
Para que no haya unaperdida de nuestra muestra problema en las paredes del matraz, ya que nuestra disolución podría sobresaturarse
2.- ¿Por qué es necesario quitar la turbidezde la solución?
Si no quitamos la turbidez podría no existir la formación de cristales.
3.- ¿Qué cualidades presentan cada uno de estos disolventes?Nuestro primer disolvente fue el etanol en caliente y el segundo fue el agua, ambos fueron miscibles y presentaron 1 fase.
4.- ¿Cuáles son las diferencias queencuentras entre la sustancia purificada y sin purificar?
En teoría presentarían distintos puntos de fusión, la muestra purificada presentara un punto defusión más alto.
5.- ¿Qué diferencia hay entre las dos filtraciones efectuadas? Y ¿Qué tipo de impurezas elimino en cada una de ellas?
En la primerafiltración se quitan las impurezas de la muestra. El carbón activado tiene la propiedad de adsorber a otras sustancias. La adsorción es un proceso de separación yconcentración de uno o más componentes de una sustancia. Y la segunda es para quitar lo que llamamos aguas madres y permitir que los cristales se sequen.