cristalizacion


1. ¿Qué rendimiento se obtuvo en la cristalización de la muestra?
Si se sabe que la sustancia impura de acido benzoico tenia las siguientes impurezas: 17% de arena, 33.3% de azúcar y 50% de AcidoBenzoico y se uso 5 gr. de esa mezcla, por lo tanto el peso de acido benzoico puro era 2.5 gr., para calcular el rendimiento usamos la siguiente fórmula similar a emplear una regla de tres simpledonde:
Wt (Peso teórico) = 2.5 gr. 100%
Wp Peso de practico) = 1.0 gr. x

% Rendimiento = Wp x 100
Wt





2. Se tiene 6.5 gramos de una sustancia solida, disuelta en 100ml deagua a 100ºc y se enfría hasta 30ºc¿Qué cantidad de esta sustancia se cristalizara? Observe la curva de solubilidad para la sustancia “X”

Del grafico se puede deducir que la cantidad que secristalizara es:
6.5g-3g=3.5g










2. Se tiene 2.5 g de la sustancia sólida “X”, disueltos en 50 mL de agua a 100ºC y se enfría hasta 20ºC ¿Qué cantidad de “X” cristalizará? Observe la curvade solubilidad de “X”.
Al observar la curva notamos que la solubilidad se encuentra en g/100 mL sin embargo nuestra muestra “X” está disuelta 2.5g en 50mL y por ello debemos pasarlo a 100 mL, por loque multiplicamos por dos a gramos y a mL: 2.5g (2)/50ml (2) = 5g/100mL
Como vemos en la curva, a los 100ºC se ha disuelto 6.5g/100mL, es decir, que los 5 gramos de la muestra “X” ya están disueltos.Como menciona el problema, se enfría la muestra “X” hasta los 20ºC, según la curva a esta temperatura solo está disuelta 1g/mL.
Realizando la operación respectiva sobre la solubilidad inicial yfinal: 5g - 1g = 4g
Concluimos que se cristalizará 2 gramos de la muestra “X”, ya que 4g corresponde a 100mL y 2g corresponde a 50mL.

3. Si a Usted le entregan una muestra de ácido acetilsalicílicoy se le pide encontrar el porcentaje de pureza de este ácido ¿Qué es lo primero que haría?. Diseñe un esquema de purificación del ácido acetilsalicílico que se encuentra mezclado con azúcar.
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