Cristalizacion

CRISTALIZACIÓN
INTRODUCCION:
La cristalización es un proceso en el que se realiza un cambio de fase, pasando el sistema de un estado de desequilibro (desde disolución, estado fundido, etc) al estado de equilibrio. En este proceso, el sistema incrementa el orden ya que pasa de un sistema relativamente desordenado (la solución) a un sistema mucho más ordenado (el cristal).
La energía desprendidaen un proceso de cristalización será mayor cuanto más elevada sea de la energía de red del cristal formado y menor la energía de solvatación de las especies que lo integran. Por lo tanto, un producto será más insoluble cuanto más estable sea su red y más inestables sean sus solvatos.
Se obtiene una disolución saturada cuando se ha disuelto la máxima cantidad de una sustancia en un disolvente, auna temperatura dada. Antes de que se alcance este punto, cuando una disolución contiene menor cantidad de soluto que la que le permite su capacidad para disolver, se tiene una disolución instaurada. En una disolución saturada, el proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales se denomina cristalización. En este proceso involucra cambios de temperatura,agitación, eliminación del solvente, etc. Por este método se obtiene azúcar, productos farmacéuticos, reactivos para laboratorio (sales), etc.

Tipo de cristales
Un cristal puede ser definido como un sólido compuesto de átomos arreglados en orden, en un modelo de tipo repetitivo. La distancia interatómica en un cristal de cualquier material definido es constante y es una característica del material.Debido a que el patrón o arreglo de los átomos es repetido en todas direcciones, existen restricciones definidas en el tipo de simetría que el cristal posee.
La forma geométrica de los cristales es una de las características de cada compuesto químico, por lo que la ciencia de la cristalografía, los ha clasificado en siete sistemas universales de cristalización:
* Sistema Cúbico: cristales deoro, plata, diamante, cloruro de sodio, etc.
* Sistema Tetragonal: los cristales de oxido de estaño.
* Sistema Ortorrómbico: cristales de azufre, nitrato de potasio, sulfato de bario, etc.
* Sistema Monoclínico: el caso del bórax y de la sacarosa.
* Sistema Triclínico: el caso de la cafeína.
* Sistema Hexagonal: cristales de zinc, cuarzo, magnesio, cadmio, etc.
* SistemaRomboédrico: cristales de arsénico, bismuto y carbonato de calcio y mármol.

La cristalización es importante como proceso industrial por los diferentes materiales que son y pueden ser comercializados en forma de cristales. Su empleo tan difundido se debe probablemente a la gran pureza y la forma atractiva del producto químico sólido, que se puede obtener a partir de soluciones relativamente impuras enun solo paso de procesamiento.
En términos de los requerimientos de energía, la cristalización requiere mucho menos para la separación que lo que requiere la destilación y otros métodos de purificación utilizados comúnmente. Además se puede realizar a temperaturas relativamente bajas y a una escala que varía desde unos cuantos gramos hasta miles de toneladas diarias. La cristalización se puederealizar a partir de un vapor, una fusión o una solución. La mayor parte de las aplicaciones industriales de la operación incluyen la cristalización a partir de soluciones. Sin embargo, la solidificación cristalina de los metales es básicamente un proceso de cristalización y se ha desarrollado gran cantidad de teoría en relación con la cristalización de los metales.

OBJETIVO:
El objetivo deeste experimento es la purificación de sólidos por recristalización y su caracterización por puntos de fusión.

TABLA DE CONSTANTES FÍSICAS:
Sustancia | Estructura | P.M.(g/mol) | p.fus.(oC) | p.eb.(oC) | Densidad(g/ml) | Toxicidad yprecauciones |
Sulfanilamida | C6H8O2N2S | 17.21 | __ | 165 | 1.08 | NO |
Etanol | CH3CH2OH | 40.07 | -114.3 | 78.4 | 1.6 | Neurotóxico |
Agua | H2O | 18...