Cristalizacion

Cristalización
• 2 matraces de 250 ml
• 1 matraz de 125 ml
• 1 agitador de vidrio
• 1 vaso de precipitados de 150 ml
• 1 vidrio de reloj
• 7 tubos de ensaye
• 1Embudo Buchner con alargaderade hule
• 1 Probeta graduada de 10 ml
• 1 Manguera de hule para vacio
• 1 Recipiente de peltre
• 1 Espátula
Punto de fusión
• 4 Pota objetos
• 1 Termómetro de 0-400ºC
• 1 Aparato de Fisher –Johns
Reactivos
 Hexano
 Metanol
 Acetona
 Etanol
 Acetato de etilo
 Cloroformo
 Agua destilada
 Problema
 Carbono activado
 Papel filtro

Procedimiento
Solubilidad
1.-Senos proporcionaron algunos cristales, los cuales colocamos en tubos de ensaye aproximadamente 1gr
2.-Acada tubo agregamos 1gr ml de cada sustancia diferente de la lista de reactivos.
3.-Agitamospara probar la solubilidad en frio con cada reactivo, hubo algunas que se diluyeron de inmediato, otras en las que tuvimos que agregar otros 3 ml, y otras que ni siquiera se diluyeran al agregar los3ml

Recristalizarían con carbón activado:


Determinación por punto de fusión:



Cuestionario
1.- ¿Un sólido que es soluble en frio, podría recristalizarse del disolvente en que seencuentra? ¿Si, no, por qué?
No se podría recristalizar ya que para ello tendríamos que aplicar el procedimiento de cristalización y separarlo del disolvente

2.- ¿Un sólido que es insoluble encaliente, podría recristalizarse del disolvente en que se encuentra?
No se puede recristalizar ya que para ello debe ser soluble en caliente

3.- ¿Cuáles son las principales características que debepresentar un sólido para recristalizarse de su disolvente ideal?
Debe ser insoluble en frio y soluble en caliente

4.- ¿Qué cualidades debe tener el disolvente que va a usar para llevar a cabo unarecristalizarían?
Los compuestos orgánicos se pueden disolver en agua mientras que los compuestos inorgánicos pueden ser diluidos en éter

5.- ¿Qué diferencias sea observan antes y después de la...