Cristalizacion
Páginas: 3 (701 palabras)
Publicado: 29 de octubre de 2013
Trabajo Experimental 1
Alumna: Julieta Orozco
Número de legajo: 29033
Profesoras: Higa Leticia- Romero Lucía Ana
Fecha de entrega: 24/9
Ensayos de la llama
(Parte I deltrabajo experimental)
El fin de este trabajo fue determinar mediante un hisopo con diferentes elementos expuestos al fuego, si el cambio de color de la llama depende del catión o del anión delcompuesto y se comprobó que fue
El trabajo consistió en dos partes importantes: la primera fue mojar el hisopo con agua destilada y agregarle una mínima cantidad de un elemento y por segundo,utilizando un mechero de gas, exponerlo al fuego de una llama azul que es de combustión completa
Los electrones de estos saltarán a niveles superiores desde los niveles inferiores e, inmediatamente (eltiempo de que puede estar un electrón en niveles superiores es del orden de los nanosegundos), emitirán energía en todas direcciones en forma de radiación electromagnética
Para realizar este trabajose utilizo un hisopo distinto para cada elemento que fueron previamente mojados con agua destilada. Los resultados fueron los siguientes:
Muestra Anión Catión Color de la llamaObservaciones
Agua destilada H/O Azul Cuando dejamos el hisopo hasta quemarse, la llama fue naranja
HCl Cl H Azul
NaCl Cl Na Naranja Llama mas grande
CaCl2 Cl Ca Naranja
KCl Cl K Naranja
MgSO4S/O Mg Azul
CaSO4 S/O Ca Naranja Muy leve
Na2SO4 S/O Na Naranja Muy leve
CaCO3 C/O Ca Naranja Llama mas grande
Na2CO3 C/O Na Rojiza Media
Incógnita Naranja Media
Comparando loscompuestos que contienen Cl de los que contienen Na podemos decir que los cationes son los que le dan color a la llama al perder sus electrones y liberan energía que produce una cierta longitud de onda, osea, un color característico de cada elemento, por esta razón, no dan color los aniones, porque aceptan electrones.
La conclusión con los resultados obtenidos fue que el color de la llama se debe a...
Alumna: Julieta Orozco
Número de legajo: 29033
Profesoras: Higa Leticia- Romero Lucía Ana
Fecha de entrega: 24/9
Ensayos de la llama
(Parte I deltrabajo experimental)
El fin de este trabajo fue determinar mediante un hisopo con diferentes elementos expuestos al fuego, si el cambio de color de la llama depende del catión o del anión delcompuesto y se comprobó que fue
El trabajo consistió en dos partes importantes: la primera fue mojar el hisopo con agua destilada y agregarle una mínima cantidad de un elemento y por segundo,utilizando un mechero de gas, exponerlo al fuego de una llama azul que es de combustión completa
Los electrones de estos saltarán a niveles superiores desde los niveles inferiores e, inmediatamente (eltiempo de que puede estar un electrón en niveles superiores es del orden de los nanosegundos), emitirán energía en todas direcciones en forma de radiación electromagnética
Para realizar este trabajose utilizo un hisopo distinto para cada elemento que fueron previamente mojados con agua destilada. Los resultados fueron los siguientes:
Muestra Anión Catión Color de la llamaObservaciones
Agua destilada H/O Azul Cuando dejamos el hisopo hasta quemarse, la llama fue naranja
HCl Cl H Azul
NaCl Cl Na Naranja Llama mas grande
CaCl2 Cl Ca Naranja
KCl Cl K Naranja
MgSO4S/O Mg Azul
CaSO4 S/O Ca Naranja Muy leve
Na2SO4 S/O Na Naranja Muy leve
CaCO3 C/O Ca Naranja Llama mas grande
Na2CO3 C/O Na Rojiza Media
Incógnita Naranja Media
Comparando loscompuestos que contienen Cl de los que contienen Na podemos decir que los cationes son los que le dan color a la llama al perder sus electrones y liberan energía que produce una cierta longitud de onda, osea, un color característico de cada elemento, por esta razón, no dan color los aniones, porque aceptan electrones.
La conclusión con los resultados obtenidos fue que el color de la llama se debe a...
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