cristalizacion

Disolvente ideal:
Solubilidad -fenómeno físico-.
La solubilidad de un compuesto es la máxima cantidad del mismo que puede ser diluido en un determinado volumen del disolvente, esto se refiere a la cantidad de soluto presente en una disolución saturada que es aquella que se encuentra en equilibrio con un exceso de soluto.
La solubilidad de un compuesto depende de la temperatura que esuna característica que todo soluto necesita para cada valor de temperatura que se asigne.
El término solubilidad se utiliza tanto para nombrar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones.
La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión, esdecir, el sentido del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía que resulta ser el proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.
La correlación existente entre la solubilidad y la estructura molecular, por lo tanto semejante disuelve a semejante.
El agua es polar ydisuelve compuesto polares (etanol) e iónicos (sal común). Por ejemplo, el queroseno es bastante apolar y disuelve compuestos apolares como grasas. Cuando un soluto se disuelve, se dice que rompe su red cristalina, venciendo las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los iones. Es por eso que es necesario superar la energía de red, y esto se consigue con la hidratación (atracción entre losiones y las moléculas de agua).
Disolventes orgánicos como:
Éter de petróleo. Hexano Tolueno Benceno Éter Tetracloruro de carbono Cloroformo Cloruro de metileno-Diclorometano Acetato de etilo Acetona Etanol Metanol Agua
Propiedades físicas de los disolventes.
Son compuestos líquidos y de peso molecular ligero.
Son sustancias poco polares, y por tanto escasamente miscibles en agua, quemanifiestan una gran lipofilia. Alta presión de vapor, pudiendo pasar fácilmente a la atmósfera en forma de vapor durante su manejo y por ello susceptibles de ser inhalados fácilmente.
Puntos de ebullición relativamente bajos. Su composición puede variar con el tiempo, dada su volatilidad y elevada presión de vapor y por el hecho de que se contaminan con el uso. Son sustancias combustibles cuyos vaporesmezclados con el aire pueden dar lugar a mezclas inflamables y con riesgo de explosión.
La Solubilidad, polaridad y orden de polaridad de los disolventes.
Un compuesto es soluble en otro que tenga su misma o parecida polaridad. Los compuestos orgánicos generalmente no son solubles en agua por su apolaridad, es decir, que no tienen la particularidad de presentar frente positivo y negativo lo quegarantizaría la formación de puentes de hidrógeno entre las moléculas. Esta característica (formación de puentes de hidrógeno) es lo que le otorga la versatilidad al agua con los compuestos polares (los de la química inorgánica). Sin embargo, encontramos ciertos compuestos como alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, etc. ;que presentan cierta solubilidad en los primeros compuestos decada familia (generalmente hasta el carbono 5); esto se debe al efecto inductivo dado por la presencia de un elemento electronegativo como el oxígeno (en doble enlace con el carbono en cetonas, aldehídos y ácidos; así como en el grupo -oh en alcoholes) o de halógenos como el cloro; este efecto hace que el carbono quede desprotegido electrónicamente por el desplazamiento de electrones hacia elelemento electronegativo, al mismo tiempo el carbono le quita al vecino para compensarse él, y este a su vez del vecino y así sucesivamente, dando lugar al efecto mencionado. Imagínate una serie de ondas formadas en un estanque por una piedra lanzada en el medio, en el sitio es fuerte pero luego se va diluyendo. En moléculas grandes este efecto tiene poca validez y por eso solo son solubles las...