Cristalizacion

TEMA: CRISTALIZACIÓN
MARCO TEÓRICO:
La cristalización es una de las operaciones más frecuentes para purificar compuestos sólidos a temperatura ambiente.
Consiste en preparar una solución saturadadel compuesto a purificar en un disolvente adecuado y a temperatura elevada, de modo que al enfriarse el compuesto se separa en forma cristalina, en tanto que las impurezas quedan disueltas en lasaguas madres.
Los cristales se forman debido a la orientación de las moléculas en una red cristalina en un proceso extremadamente selectivo y delicado
Para cristalizar una sustanciase siguen los siguientes pasos:
1.- Elección del disolvente
El disolvente empleado debe reunir los siguientes requisitos:
Que a temperatura elevada disuelva una gran cantidad de compuesto y muypoca a temperatura ambiente.
Que la temperatura ambiente disuelva la mayor cantidad de impurezas. Que no reaccione con el soluto.
Debe suministrar rápidamente cristales bien formados del compuesto yser fácil
de eliminar (muy volátil).
Debe ser barato, no tóxico ni inflamable.
Los disolventes más empleados son:
Agua.
Acetona
Éter etílico
Benceno
Acido acético
Acetato de etiloÉter de petróleo

Se pueden emplear mezclas de pares de estos disolventes.

2.- Preparación de la solución
Se disuelve el soluto en la menor cantidad de disolvente en su temperatura de ebullición.3.- Decoloración
Con el fin de facilitar la purificación se adiciona una pequeña cantidad de carbón absorbente activado y se mantiene la solución en ebullición por 5 o 10 min. De esta manera elcarbón absorbe las impurezas orgánicas de peso molecular elevado que se han formado en las síntesis.

La solución caliente debe filtrarse rápidamente de modo que no cristalice nada de soluto en elpapel filtro. Deben quedar retenidas solo las impurezas no solubles. En ocasiones suele emplearse un baño de agua especial para filtrar en caliente.

5.- Enfriamiento
En esta etapa la máxima...