Cristalización De Ibuprofeno

Reporte
“Cristalización de ibuprofeno”

Introducción

Los compuestos orgánicos se separan a partir de mezclas que contienen diversas cantidades de impurezas. Antes de identificar un compuesto se debe obtener en forma pura; algunos métodos para aislar y purificar un compuesto orgánico son la cristalización, cromatografía, destilación, entre otros.
En el laboratorio se realizó lacristalización del ibuprofeno. Éste método es muy importante pues es utilizado como purificador de sólidos porque los procesos de lavado son insuficientes para garantizar la pureza del compuesto.
La cristalización de disoluciones es industrialmente trascendental por la gran cantidad de materiales que se comercializan en forma de cristales, ya que los productos químicos sólidos se pueden obtener a partir desoluciones relativamente impuras en un proceso fácil y en pocos pasos. Además, la cristalización requiere emplear menos energía que la que se usa en la destilación o en otros métodos de purificación.  Se puede realizar a temperaturas relativamente bajas y a una escala que varía desde unos cuantos gramos hasta miles de toneladas diarias. La cristalización se puede realizar a partir de un vapor,una fusión o una solución. Este último (empleado en la práctica del laboratorio) consiste en preparar una disolución saturada del soluto, disolviéndolo en una cantidad determinada de disolvente a alta temperatura y filtrar la disolución mientras esté caliente. Cuando un sólido empieza a disolverse en un disolvente, aumenta la concentración de partículas de soluto y así la probabilidad de que choquenen la superficie produciéndose la cristalización; la sustancia se separa en forma cristalina cuando la disolución se enfría. Se realiza una segunda filtración para eliminar el disolvente y posteriormente los cristales son secados. Por último se determina la propiedad física que en este caso es el punto de fusión.
A continuación se describen los resultados y observaciones del proceso decristalización de ibuprofeno a partir de diferentes disolventes.

Resultados

Cuadro I: Cristalización de ibuprofeno comercial a partir de diferentes disolventes
| Isopropanol | Metanol | Etanol | Isopropanol |
Composición | MI (g) | MR (g) | %R | PF (ºC) | MI (g) | MR (g) | %R | PF (ºC) | MI (g) | MR (g) | %R | PF (ºC) | MI (g) | MR (g) | %R | PF (ºC) |
100% agua | --- | --- | --- | --- | ---| --- | --- | --- | --- | --- | 1,11 | --- | --- | --- | --- | --- |
80% agua, 20% disolvente | --- | --- | --- | --- | 1,3750 | 0,0394 | 2,9 | --- | --- | --- | 1,66 | --- | 1,46 | --- | --- | --- |
60% agua, 40% disolvente | --- | --- | --- | --- | 1,3900 | 0,0889 | 6,4 | --- | 1,8 | 0,067 | 3,72 | --- | 1,32 | 0,0126 | 1 | --- |
40% agua, 60% disolvente | 3,00 | 0,40 | 13,3 | 72-82 |1,4000 | 0,2189 | 15,6 | --- | --- | --- | 37,89 | 79,9-81,6 | 1,37 | --- | --- | --- |
20% agua, 80% disolvente | 2,57 | 0,30 | 11,7 | 69,4-72,3 | 1,5092 | 0,0067 | 0,4 | --- | ---- | --- | 1,66 | --- | 1,36 | --- | --- | --- |
100% disolvente | 3,00 | 0,2441 | 8,1 | 76,8-81,8 | 1,4562 | 0,0046 | 0,3 | --- | --- | --- | 2,22 | --- | --- | --- | --- | --- |
Fuente: Datos experimentales delLaboratorio de Química Orgánica General I
MI: masa inicial (cristales impuros)
MR: masa recuperada (cristales puros)
% R: porcentaje de recuperación de ibuprofeno
PF: punto de fusión

Cuadro II: Cristalización de ibuprofeno a partir de agua, etanol y disoluciones compuestas de estos dos disolventes
Composición | % de Recuperación | Punto de Fusión (ºC) |
100% agua | 1,11 | No se midió |80% agua, 20% etanol | 1,66 | No se midió |
60% agua, 40% etanol | 3,72 | No se midió |
40% agua, 60% etanol | 37,89 | 79,9 – 81,6 |
20% agua, 80% etanol | 1,66 | No se midió |
100% etanol | 2,22 | No se midió |

Cuadro III: Cristalización de ibuprofeno a partir de una mezcla de 60% agua y 40% etanol
Masa de cristales impuros (g) | Masa de cristales puros (g) | % de recuperación |...