Cristalización Por Par De Disolventes

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Laboratorio de Química Orgánica



Practica.3 “Cristalización Por Par De Disolventes”

27 Febrero 2012

OBJETIVOS.

➢Realizar pruebas de solubilidad.

➢ Determinar a los dos disolventes ideales para hacer una cristalización.

➢ Efectuar la purificación de una sustancia problema por par de disolventes.RESULTADOS.

1.- Solubilidad en disolventes orgánicos (par de disolventes)

Disolventes |Hexano |Acetato De Etilo |Acetona |Etanol |Metanol |Agua | |Soluble en frío |No |No |Si |Si |No |No ||Soluble en caliente |No |No |No |No |Si |No | |Formación de cristales |No |No |No |No |Si |No | |

Como se puede observarse en la tabla superior dos muestras solubilizaron en frío acetona y etanol, encontraste, el hexano, acetato de etilo. Metanol y agua no solubilizaron en frío. Dado que las sustancia problema son polares, solo quedaban como alternativas los siguientes disolventes; metanol,hexano, acetato de etilo y agua.

De modo que se tenía comprobar y corroborar cual iba a ser nuestro disolvente ideal, calentamos las muestras y quien solubilizó en caliente fue el metanol, comoera de esperarse, luego de meterse a hielo-agua hubo formación de cristales por lo tanto éste disolvente sería nuestro ideal y el agua como no se solubilizó en caliente ni en frío se consideró nuestrosegundo disolvente.

2.- Cristalización simple

Masa antes de la cristalización: 0.7761 g

Masa después de la cristalización: 0.7480 g

Rendimiento de la reacción: 96.37%

Punto de fusión:191°C

ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS.

Con base a lo anterior (parte 1) podemos decir que la sustancia problema pertenece a eumarina puesto que las pruebas de solubilidad favorecieron a los disolventesorgánicos (metanol, agua), y esto tuvo mucho sentido para nosotras pues, nuestra sustancia problema ahora eumarina, es una sustancia polar y el metanol es un disolvente muy polar. Con respecto a la...