CRISTALIZACIÓN
Páginas: 3 (628 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2015
CRISTALIZACIÓN
La cristalización es uno de los métodos para purificar compuestos sólidos, es un método que nos permite eliminar impurezas. Muchas veces, no es suficiente un solo proceso decristalización, debido a que existen las posibilidades que ciertas impurezas queden atrapadas en la red cristalina y para ello es necesario realizar una recristalización con el fin de obtener alcompuesto con un alto grado de pureza. El grado de pureza, puede ser monitoreado a través de métodos como el de punto de fusión, cromatografía en capa fina, papel, etc.
Para conseguir buenos resultadosen la purificación deberán tener en cuenta los siguientes requisitos:
El compuesto a cristalizar debe ser muy soluble a temperatura elevada. El soluto debe ser muy poco soluble a bajatemperatura. El compuesto no debe reaccionar con el solvente, sobre todo si se trabaja a altas temperaturas. El soluto no debe correr el riesgo de descomposición a la temperatura del proceso. Elsolvente a emplear, además de cumplir los requisitos anteriores puedan ser eliminados fácilmente.
Generalmente la solubilidad de un compuesto aumenta con la temperatura. La solubilidad de un sólido enun líquido determinado es limitada y depende fundamentalmente de la temperatura. Por ello es importante hacer un análisis de la curva de solubilidad y para ello se trazan un sistema de coordenadas enel cual se comparan las cantidades de sustancias disueltas en la abscisa y temperatura en la ordenada.
100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14gram os / 100 m Lsol
F i g u r a . 2 1 . C u r v a d e s o l u b i l i d a d d e u n c o m p u e s t o e n u n d e t e r m i n a d o s o l v e n t e .
G u í a P r á c t i c a d e Q u í m i ca O r g á n i c a
21
Parte experimental 1. Elección del solvente Colocar unos miligramos de la muestra indicada por el profesor en un tubo de ensayo y tratar de disolverlas (frío y...
La cristalización es uno de los métodos para purificar compuestos sólidos, es un método que nos permite eliminar impurezas. Muchas veces, no es suficiente un solo proceso decristalización, debido a que existen las posibilidades que ciertas impurezas queden atrapadas en la red cristalina y para ello es necesario realizar una recristalización con el fin de obtener alcompuesto con un alto grado de pureza. El grado de pureza, puede ser monitoreado a través de métodos como el de punto de fusión, cromatografía en capa fina, papel, etc.
Para conseguir buenos resultadosen la purificación deberán tener en cuenta los siguientes requisitos:
El compuesto a cristalizar debe ser muy soluble a temperatura elevada. El soluto debe ser muy poco soluble a bajatemperatura. El compuesto no debe reaccionar con el solvente, sobre todo si se trabaja a altas temperaturas. El soluto no debe correr el riesgo de descomposición a la temperatura del proceso. Elsolvente a emplear, además de cumplir los requisitos anteriores puedan ser eliminados fácilmente.
Generalmente la solubilidad de un compuesto aumenta con la temperatura. La solubilidad de un sólido enun líquido determinado es limitada y depende fundamentalmente de la temperatura. Por ello es importante hacer un análisis de la curva de solubilidad y para ello se trazan un sistema de coordenadas enel cual se comparan las cantidades de sustancias disueltas en la abscisa y temperatura en la ordenada.
100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14gram os / 100 m Lsol
F i g u r a . 2 1 . C u r v a d e s o l u b i l i d a d d e u n c o m p u e s t o e n u n d e t e r m i n a d o s o l v e n t e .
G u í a P r á c t i c a d e Q u í m i ca O r g á n i c a
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Parte experimental 1. Elección del solvente Colocar unos miligramos de la muestra indicada por el profesor en un tubo de ensayo y tratar de disolverlas (frío y...
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