critalizacion simple cuestionario

CUESTIONARIO
1. ¿Cuándo un disolvente es ideal para efectuar una cristalización?
Cuando el disolvente disuelva en caliente pero no disuelva en frio, además que tenga una polaridad mayor y quesea capaz de destruir la agregación de las moléculas de un cuerpo soluble.

2. Con los resultados obtenidos, ¿cuál es el grado de polaridad de su muestra problema?
El principal motivo por elcual el ácido benzoico se disuelve solo ligeramente en agua fría es que, a pesar de que el grupo de ácido carboxílico es polar. Es el grupo carboxílico el único que llega a ser polar. Por lo tanto sugrado de polaridad es alto.

3. ¿Qué cualidades debe cumplir un disolvente ideal para ser utilizado en una cristalización?
Debe cumplir que a temperatura elevada disuelva rápidamente el soluto,que a baja temperatura el soluto sea poco soluble en el. Que no reaccione con el soluto, que no sea lo suficientemente volátil, que al enfriarse debe suministrar cristales bien formados y que en elfrio, las impurezas sean más solubles que el soluto.
4. ¿Para qué se adicionan los cuerpos de ebullición?
Sirven para controlar la ebullición, porque cuando un líquido hierve como el agua(disolvente ideal) este tiende a saltar por la cantidad de energía que se está proporcionando al mismo, y los cuerpos evitan que las burbujas de aire que se forman en el fondo del recipiente salga completas ala superficie.
5. ¿Por qué razón deben de calentarse el embudo de vidrio y el matraz donde se recibe el filtrado?
Porque el Ácido Benzoico al solubilizarse con agua fría tiende a formarsecristales, entonces es necesario calentar el embudo y el matraz para evitar que se formen cristales y perdamos material, ya que si se hace en frio puede que formen cristales y estos se queden en el papelfiltro.
6. ¿Qué función cumple el carbón activado en una cristalización?
Sirve para eliminar las impurezas y mantener el volumen del disolvente sin que se pierda material a la hora de filtrarlo....