CROMATOGRAFIA DE PIGMENTOS

CROMATOGRAFIA DE PIGMENTOS


1. ¿Explique que son las fases móvil y estacionaria en una cromatografía?

Fase Móvil: También es conocía como movimiento a una dirección definida, es el punto en que la muestra se encuentra en proceso de reacción (ósea que se tendrán reactivos y productos en una cantidad equivalente al tiempo y el trabajo de reacción), el tiempo de Fase móvil está determinadopor la muestra que se analiza.
Comparativamente con nuestra práctica de cromatografía podemos observar 4 fases móviles, la primera en una solución de Etanol, la segunda en una solución de Éter, una tercera en solución de Acetona, y una 4ta con H20 des-ionizada (Para dichas soluciones se usó como sustrato o muestra hojas de arbustos te tamaño pequeño-mediano). La muestra se macero de manerafuerte con las soluciones respectivas. Lo obtenido se depositó en 4 tubos de ensayo respectivamente (Fases móviles). (1) (2)

Fase estacionaria: Conocida como lecho cromatográfico, un sólido, gel o líquido que interactúa con la fase móvil causando un cambio que está definido como la separación o cromatografía (cambio o separación de los componentes de la muestra). En termino teóricos se sabe quela dase estacionaria es más lenta que la fase móvil.
En comparación con nuestra práctica de Cromatografía nuestra fase estacionaria estaría determinada por el papel de filtro. Este se encarga de separar los distintos pigmentos y su efectividad está ligada al tipo de solución que se usó, la eficacia de estos nos dará distintos rangos de pigmentos así como tonalidades más fuertes o tenues, tambiénel espacio abarcado por dichos pigmentos. (1) (2)

2. ¿Qué solvente permitió una mejor separación de los pigmentos? ¿Por qué?
El mejor solvente con el que se realizó la cromatografía fue con el reactivo Éter, con este se pudo observar un alto movimiento de pigmentos sobre el papel filtro, desde un primer momento a solo minutos de haberse introducido el papel filtro a tubo de ensayo con Éter seobservó un gran desplazamiento de pigmentos en comparación de los tubos de ensayo con etanol, acetona y H2O.
Esto es debido a que el Éter en un reactivo no polar o poco polar, esto al reaccionar con los pigmentos de las hojas maceradas (muestra) dan una solución de mismas características (no polar o poco polar), cuando la solución poco o no polar entra en contacto con el papel filtro seobserva un amplio y rápido desplazamiento de los distintos pigmentos de la muestra. (3) (4) (5)

3. ¿Qué tipo de polaridad presentan los solventes usados?
Los solventes utilizados presentan gran variación entre ellos con respecto a la polaridad. En este caso se tiene como más polar al Agua, seguido por el Etanol, luego la Acetona y como último el Éter.
Esto genera que componentes como el agua seanpoco útiles en este tipo de experimentos, ya que la fuerza con que una muestra es absorbida depende de la polaridad y al utilizar un solvente muy polar impedirá que la muestra pueda separarse completamente, al contrario que ocurre en solventes como el éter. (5)

4. ¿Cómo influye la polaridad del solvente utilizado en la separación de sustancias por Cromatografía?

El índice de movimiento de lasolución (reactivo + muestra) está ligada a la polaridad del reactivo, es decir, cuanto más polar sea el reactivo más lento es su desplazamiento a través del papel filtro (para este caso), sabiendo esto nuestro incide de polaridad sería (de mayor polaridad a menor polaridad); Como “reactivo” más polar es el H2O con índice de polaridad de 10.2, el segundo reactivo es la Acetona con un índice depolaridad de 5.8, como tercero menos polar sería el Etanol con un índice de polaridad de 4.3 y por último y menos polar el Éter con un índice polar de 2.8 (aproximado), comparativamente a los resultados obtenidos en la práctica podemos resaltar un fuerte concordancia debido a que con valor de polaridad muy bajo se observa un despliegue de pigmentos alto, para el Etanol comparativamente con un...