cromatografia

GUIA DE ESTUDIO DE CROMATOGRAFIA Y ELECTROQUIMICA 2014 A

DIFERENCIA ENTRE INSTRUMENTO Y EQUIPO?
TERMINOS
SOLUCIONES. Las soluciones son mezclas físicamente homogéneas de partículas de dos o mas sustancias,
que pueden ser gaseosas, liquidas o solidas.
Pueden existir todas las mezclas posibles
SOLUTO. La sustancia que se disuelve se llama soluto y se encuentran en menor cantidad.
SOLVENTE.El medio en que se disuelve el soluto y se encuentran en mayor cantidad
SOLUCIONES

SATURADAS

NO ES POSIBLE DISOLVER MAS SOLUTO

NO SATURADAS

DILUIDAS Y CONCENTRADAS

SOBRESATURADAS

SOBRECARGADAS DE SOLUTO

MEZCLA HOMOGENEA.- Tienen las mismas propiedades físAicas y químicas.
SOLUBILIDAD. Es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de solvente a unatemperatura dada.
POLARIDAD. Es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas dentro
de las moléculas, según el numero de enlaces y tipo de enlaces covalentes. Y esta directamente ligado a la
electronegatividad
Si los atomos son iguales el enlace será apolar si son diferentes son apolares.
Son aquellas moléculas que presentan exceso de carga positiva enuno de los lados y de craga negativa en
otro. El agua es polar. (electronegatividad). La molécula es mas polar cuanto mayor sea la diferencias de
electronegatividades.
Esta propiedad esta directamente ligada a propiedades como la solubilidad, el punto de fusión y ebullición.
El agua esta formada por enlaces covalentes este tipo de moléculas son denominadas polares
SOLUTOS POLARES. SE DISUELVENBIEN EN SOLVENTES POLARES
NO POLARES. LO CONTARIO
LEMAS

“LO SIMILAR DISUELVE A LO SIMILAR”

CONCENTRACION. Cantidad de un soluto en determinada cantidad de un solvente
BUFFER( también llamada tampón o reguladora). Es una mezcla en concentraciones relativamente elevadas
de sales diversas con el objetivo de mantener estable el PH de una disolución frente a la adicion de de
cantidadespequeñas de acidos o bases fuertes.
DISOLUCION es sinónimo de solución
SOLUCION MADRE.- Disolución de concentración conocida que sirve para preparar otras soluciones.
DILUCIONES
DILUCION: Es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de
una más concentrada.
Para la realización de este proceso, primero se debe de tener la disolución ya preparada en ellaboratorio y,
después de esto, se toma cierta cantidad de la solución para aforar al volumen pedido y así tener una
nueva dilución en la que obviamente la concentración molar debe de cambiar.
El trabajar con diluciones es algo de suma importancia y se debe de tener mucho cuidado en un
laboratorio; esto se debe porque necesitas concentraciones muy pequeñas para pesar y pedir, por lo que
tienesque partir de una solución más concentrada a una de menor concentración.

CROMATOGRAFIA
GENERALIDADES
INTRODUCCIÓN
La cromatografia es un método, utilizado para la separación de los componentes de una muestra (mezcla),
en la cual los componentes se distribuyen 2 fases.
1.- Una fase estacionaria. Puede ser un solido, o un liquido retenido sobre un solido o gel.
2.- Una fase móvil. La fasemóvil puede ser liquida o gaseosa.
Se lleva a cabo por dos mecanismos normalmente
a) Retención. Efecto producido sobre los componentes de la mezcla por una fase estacionaria.
b) Desplazamiento. Efecto ejercido sobre los componentes de la mezcla por una fase móvil.
Elucion. Es el fenómeno de migración de los componentes de una mezcla a lo largo de la fase estacionaria,
impulsados por la fasemóvil.
La mezcla a separar se deposita sobre la fase estacionaría, mientras que la móvil atraviesa el sistema
desplazando a los componentes de la mezcla a distinta velocidad, dependiendo de la magnitud de sus
interacciones relativas con ambas fases. Aquellos componentes que son fuertemente retenidos por la fase
estacionaria se mueven lentamente con el flujo de la fase móvil; por el contrario...